| 1. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是( )。 A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐 B．Cu、Al、Na可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼 C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉可以溶解 D．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Cu
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| 2. 难度：中等 | |
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下列类推正确的是( )。 A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2 B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜 C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应 D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气
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| 3. 难度：中等 | |
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某ⅡA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图所示。
下列说法正确的是( )。 A．反应①、③中H2O均是还原剂 B．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉 C．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能 D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A
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| 4. 难度：中等 | |
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下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是( )。
A．粗铜电解精炼时，粗铜做阳极 B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应 C．黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用做冶铁的原料 D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
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| 5. 难度：中等 | |
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下列转化关系在给定条件下不能实现的是( )。
A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②③④
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| 6. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式正确的是( )。 A．稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ B．2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等体积均匀混合：2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋AlO2—＋2H2O C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O D．NaHCO3的水【解析】
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| 7. 难度：中等 | |
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工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是( )。 A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3
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| 8. 难度：中等 | |
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海水是重要的资源。可以制备一系列物质(见图)。
下列说法正确的是( )。 A．步骤②中，应先通NH3，再通CO2 B．步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水 C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化 D．除去粗盐中的SO32—、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
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| 9. 难度：困难 | |
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某研究小组利用工业生产钛白粉产生的废液(含有大量的Fe2＋、H＋、SO42—和少量的Fe3＋、TiO2＋)生产乳酸亚铁，其工艺流程如下：
(1)反应Ⅰ中，铁屑与TiO2＋反应的离子方程式为2TiO2＋＋Fe＋4H＋2Ti3＋＋Fe2＋＋2H2O，该反应的平衡常数表达式为K＝________。 (2)反应Ⅱ需控制反应温度低于35 ℃，其目的是________________，该反应的化学方程式是________________。检验溶液A中是否含Fe2＋的实验操作方法是_________________________________________________________。 (3)已知：FeCO3(s)Fe2＋(aq)＋CO32—(aq)，试用平衡移动原理解释反应Ⅲ中生成乳酸亚铁的原因______________________________________________。 (4)结晶过程必须控制在一定的真空度条件下进行，原因是_______________________________________________________。
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| 10. 难度：压轴 | |
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氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________________。 (2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为______________________________。 (3)滤渣2的成分是________(填化学式)。 (4)煅烧过程存在以下反应： 2MgSO4＋C MgSO4＋C MgSO4＋3C 利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体是________(填化学式)。 ②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。 a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液 ③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：____________________。
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| 11. 难度：困难 | |
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银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃。) (1)电解精炼银时，阴极反应式为________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为________________。 (2)固体混合物B的组成为__________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为____________。 (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：____CuO＋____Al2O3 (4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。 (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。
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| 12. 难度：困难 | |
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Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。
钴的有关性质如下：Co(OH)2具有两性。钴的主要物理、化学参数与铁、镍接近，属铁族元素。 结合以上信息试回答下列问题： (1)Co(OH)2的制备是在CoCl2溶液中加稍过量的氨水，不用NaOH溶液的原因是________________________________(用化学方程式表示)。制得的Co(OH)2不宜在空气中长期放置，会被空气中的O2氧化，化学方程式为_____________________________________________________。 (2)如图，已知钴的氢氧化物加热至290 ℃时已完全脱水，则1000 ℃时，剩余固体的成分为________________________(填化学式)；在290～500 ℃范围内，发生的反应的化学方程式为__________________________________________。 (3)已知常温下，在0.10 mol·L－1 CoCl2溶液中加入氨水充分搅拌，有Co(OH)2沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Co2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Co(OH)2]＝1.6×10－15)。常温下反应Co2＋＋2H2OCo(OH)2＋2H＋的平衡常数为 _______________________________。
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