| 1. 难度：中等 | |
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下列实验操作正确的是( )。 A．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液 B．中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种 C．分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前均需检查是否漏水 D．漂白粉能露置在空气中保存
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| 2. 难度：中等 | |
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按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是( )。 A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置
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| 3. 难度：中等 | |
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为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )。 被提纯的物质除杂试剂分离方法 A溴化钠溶液(NaI)新制氯水、CCl4萃取、分液 B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤 C二氧化碳(CO)氧化铜粉末通过灼热的氧化铜粉末 D碳酸钠(偏铝酸钠)盐酸过滤
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| 4. 难度：中等 | |
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下列实验装置正确的是( )。
A．用图甲所示装置收集SO2气体 B．用图乙所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯 C．用图丙所示装置从食盐水中提取NaCl D．用图丁所示装置制取并收集O2
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| 5. 难度：中等 | |
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下列实验设计能完成或实验结论合理的是( )。 A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化 B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁 C．测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较 D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四种物质
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| 6. 难度：中等 | |
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下列有关实验装置的说法中正确的是( )。
A．用图1装置制取干燥纯净的NH3 B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C．用图3装置可以完成“喷泉”实验 D．用图4装置测量Cu与稀硝酸反应产生气体的体积
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| 7. 难度：中等 | |
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现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。该同学得出的结论正确的是( )。 A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋ B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋ D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋
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| 8. 难度：中等 | |
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下列有关实验操作、实验现象和结论都正确的是( )。 选项实验操作实验现象结论 A在Ba(NO3)2溶液中分别滴入H2SO3和H2SO4溶液均有白色沉淀 沉淀均为BaSO4 B混合装有Cl2和NH3两集气瓶中的气体产生大量白烟NH3显还原性和碱性 C溶液X中滴入盐酸酸化的FeCl3溶液，再滴入淀粉溶液溶液变蓝色溶液X中一定含有I－ D向浓度均为0.01 mol·L－1的NaCl和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液出现黑色沉淀 Ksp(Ag2S)> Ksp(AgCl)
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| 9. 难度：压轴 | |
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碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
Ⅰ.废铜屑制硝酸铜 方案1：将铜屑在空气中充分灼烧，残留固体溶于稀硝酸； 方案2：如图1(夹持仪器已省略)。将浓硝酸缓慢加到废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。 方案3：将方案2中浓硝酸换成稀硝酸，其他不变。 Ⅱ.碱式碳酸铜的制备 ①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液 ②水浴加热至70 ℃左右 ③用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤 ④用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品 请回答下列问题： (1)按方案1实验，必须选择的下列仪器有________(填序号)。
(2)图2中能分别替代图1中B和C装置的是________(填装置序号)。 (3)已知：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液完全吸收？__________________________。 (4)步骤④中洗涤的目的是______________________________________。 (5)步骤③过滤后的滤液中含有CO32—，检验CO32—的方法是_________________________________________________________。 (6)测定碱式碳酸铜组成的方法主要有两种： 方法1 灼烧法：取34.6 g纯净物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬质试管里灼烧，将气体产物依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中，完全吸收后浓硫酸净增1.8 g，碱石灰净增8.8 g。 方法2 还原法：在氢气中加强热，测反应前后固体的质量。 ①利用上述数据推算碱式碳酸铜的化学式_____________________。 ②配平化学方程式：mCu(OH)2·nCuCO3＋________H2
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| 10. 难度：困难 | |
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制备氮化镁的装置示意图如下：
回答下列问题： (1)检查装置气密性的方法是________________________________， a的名称是________，b的名称是________； (2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式___________________； (3)C的作用是______________________________________________________， D的作用是____________________________________________________， 是否可以把C和D的位置对调并说明理由_____________________________； (4)写出E中发生反应的化学方程式_________________________________； (5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象____________________________________________________。
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| 11. 难度：中等 | |
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某种粗盐中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
请回答以下问题： (1)为操作Ⅳ选择所需仪器(用标号字母填写)：________。 A．烧杯 B．试管 C．玻璃棒 D．分液漏斗 E．漏斗 F．酒精灯 G．蒸发皿 (2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：NaOH溶液→________→________。 (3)操作Ⅲ中，判断加入BaCl2已过量的方法是_________________________。 (4)操作Ⅴ应选择的酸是________，若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是__________________________________________。 (5)操作Ⅵ是________(选择合理操作的名称，用标号字母按操作先后顺序填写)。 a．过滤、洗涤 b．蒸发、浓缩 c．萃取、分液 d．冷却、结晶
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| 12. 难度：困难 | |
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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
(1)SO2气体还原Fe3＋的产物是________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是________。 (2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。 A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4 (3)装置C的作用是____________________________________。 (4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。 A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚 (5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验： 方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。 方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。 上述方案不合理的是________，原因是__________________________ ______________________________________________。 (6)能表明I－还原性弱于SO2的现象是_____________________________ ___________________________________________。
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