| 1. 难度：中等 | |
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如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应，下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)
A．开始时左右两室中的分子数相同 B．反应前后左室的压强相同 C．反应后容器内的密度与反应前的相同 D．反应后容器内无O2存在
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| 2. 难度：中等 | |
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设N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。 A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0 D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
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| 3. 难度：中等 | |
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设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )。 A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子 B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH4+ C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子
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| 4. 难度：中等 | |
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用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )。
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| 5. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )。 A．常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键 B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子 C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA 个HCO3— D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
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| 6. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。
A．3 mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NA B．标准状况下，32 g硫(结构见图)含SS的数目为NA C．标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8NA D．含a mol·L－1 H＋的醋酸溶液稀释10倍后，c(H＋)为0.1a mol·L－1
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| 7. 难度：中等 | |
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常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是( )。
A．硫酸溶液的体积为10 mL B．b时刻溶液中SO42—的浓度约为0.125 mol·L－1 C．d时刻溶液的pH为13 D．溶液的导电能力：c<d<b<a
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| 8. 难度：中等 | |
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现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol·L－1 NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有( )。 ①沉淀中OH－的质量为(n－m)g ②恰好溶解后溶液中的NO3—的物质的量为 ③反应过程中转移的电子数为 ④标准状况下生成NO的体积为 ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为( A．5项 B．4项 C．3项 D．2项
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| 9. 难度：中等 | |
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二硫化亚铁是Li/FeS2电池的正极活性物质，可用水热法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃连续反应24 h，四种物质以等物质的量反应，再依次用CS2、H2O洗涤、干燥及晶化后得到。 (1)合成FeS2的离子方程式为_____________________________________。 (2)用水洗涤时，如何证明SO42—已除尽？________________________________________。 (3)已知1.20 g FeS2在O2中完全燃烧生成Fe2O3和SO2气体放出8.52 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为__________________________。 (4)取上述制得的正极材料1.120 0 g(假定只含FeS一种杂质)，在足量的氧气流中充分加热，最后得0.800 0 g红棕色固体，试计算该正极材料中FeS2的质量分数(写出计算过程)。
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| 10. 难度：中等 | |
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三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。 (1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量的浓度是________。 (2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl－ 和Br－ 的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为________。 (3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为______________________________________(用离子方程式表示)，若100mL 2mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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| 11. 难度：中等 | |
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某同学购买了一瓶××牌“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： “84消毒液”：含25%NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。 请根据以上信息和相关知识回答下列问题： (1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________ mol·L－1。 (2)该同学取100 mL该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm－3)。 (3)某实验需用480 mL含25%NaClO的消毒液。该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制该消毒液。 ①下列说法正确的是________。
A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D．需要称量的NaClO固体质量为143 g ②在配制过程中，下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是________。 A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B．定容时，俯视刻度线 C．定容时，仰视刻度线 D．移液时，有少量液体溅出
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| 12. 难度：压轴 | |
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工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)可制得活性ZnO，流程如下：
(1)上述流程中，浸出用的是60%H2SO4(1.5 g·cm－3)，配制这种H2SO4 100 mL需要18.4 mol·L－1的浓H2SO4________ mL(保留一位小数)。 (2)加入氧化剂H2O2后，有Fe(OH)3沉淀出现，没有Cu(OH)2沉淀出现，若溶液中c(Fe3＋)＝2.6×10－18 mol·L－1，则溶液中c(Cu2＋)的取值范围是________mol·L－1。(已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39， Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20) (3)加入NH4HCO3后生成的沉淀是形态均为Zna(OH)b(CO3)c(a、b、c为正整数)的两种碱式碳酸锌A和B的混合物，A中a＝5、b＝6，则生成碱式碳酸锌A的化学方程式为_______________________________________________。 (4)取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌A和B的混合物49.70 g，其物质的量为0.10 mol，高温焙烧完全分解得到37.26 g ZnO、3.584 L CO2(标准状况下)和水，通过计算求出碱式碳酸锌B的化学式。
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