2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第3讲两种重要的化学反应练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

有下列三个反应方程式：

①Cl₂＋FeI₂=FeCl₂＋I₂

②2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－

③Co₂O₃＋6HCl=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O，下列说法正确的是(　　)。

A．①②③中氧化产物分别是FeCl₂、Fe^3＋、Cl₂

B．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl₂>Co₂O₃>Fe^3＋

C．在反应③中生成1 mol Cl₂时，有2 mol HCl被氧化

D．根据反应①②一定可以推理得到Cl₂＋FeBr₂=FeCl₂＋Br₂

2. 难度：中等

在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)。

A．Na^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^—  B．Pb^2＋、Hg^2＋、S^2－、SO₄^2—

C．NH₄⁺、H^＋、S₂O₃^2—、PO₄^3—  D．Ca^2＋、Al^3＋、Br^－、CO₃^2—

3. 难度：中等

将SO₂通入足量Fe₂(SO₄)₃溶液中，完全反应后再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生的两个化学反应为：SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O=SO₄^2—＋2Fe^2＋＋W　①

Cr₂O₇^2—＋aFe^2＋＋bH^＋―→Cr^3＋＋Fe^3＋＋H₂O　②。

下列有关说法正确的是(　　)。

A．还原性：Cr^3＋>SO₂

B．方程式②中，a＝6，b＝7

C．Cr₂O₇^2—能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

D．方程式①中W为OH^－

4. 难度：中等

LiAlH₄是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH₄在125 ℃分解为LiH、H₂和Al。下列叙述错误的是(　　)。

A．LiAlH₄与乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作还原剂

B．LiAlH₄与D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol^－1

C．1 mol LiAlH₄在125 ℃完全分解，转移3 mol电子

D．LiAlH₄与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH₄＋4H₂O=Al(OH)₃＋LiOH＋4H₂↑

5. 难度：中等

下列解释事实的方程式不准确的是(　　)。

A．用浓盐酸检验氨：NH₃＋HCl=NH₄Cl

B．碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2—＋H₂OHCO₃^—＋OH^－

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e^－=Fe^3＋

D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)₂＋CO₂=CaCO₃↓＋H₂O

6. 难度：中等

下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是(　　)。

A常温常压下NH₃、O₂、H₂、CO₂不能共存NH₃为碱性气体、CO₂为酸性气体，二者反应生成(NH₄)₂CO₃

Bc(OH^－)＝1.0×10^－13 mol·L^－1溶液中，Fe^2＋、NO₃^—、SO₄^2—、Na^＋不能共存              发生反应：3Fe^2＋＋NO₃^—＋4H^＋=3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

C溶液中：K^＋、Cu^2＋、Cl^－、NH₃·H₂O不能共存发生反应：Cu^2＋＋2OH^－=Cu(OH)₂↓

D溶液中：Al^3＋、Na^＋、SO₄^2—、HCO₃^—可以共存不能发生反应

7. 难度：中等

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(　　)。

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2	/	Fe^3^＋、Br2
②	KClO3	浓盐酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn^2^＋

A.由表中①组的信息可知通入Cl₂的量不同，氧化产物可能不同

B．氧化性强弱的比较：KClO₃＞Fe^3＋＞Cl₂＞Br₂

C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^－

D．表中③组反应的离子方程式为2MnO₄^—＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

8. 难度：中等

有一澄清透明溶液，含有H^＋、Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、AlO₂^—、CO₃^2—、NO₃^—中的几种，向溶液中逐滴加入1 mol·L^－1 NaOH溶液，开始没有沉淀生成，后产生沉淀，沉淀达到最大量后继续滴加NaOH溶液时沉淀部分消失。下列判断正确的是                                          (　　)。

A．一定不含Fe^3＋和Fe^2＋

B．一定含有Al^3＋，Fe^3＋、Fe^2＋至少含有一种或两种皆有

C．溶液可能含有NO₃^—

D．一定含有Fe^3＋，一定不含Fe^2＋

二、填空题

9. 难度：中等

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na^＋、Al^3＋、 Fe^3＋、Cu^2＋、Cl^－。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。

请填写下列空白：

(1)图中试剂1是________，试剂2是________。

(2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________。

(3)步骤1反应的离子方程式为_______________________________________。

(4)步骤3反应的离子方程式为_______________________________________。

(5)从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为__________________________________________________________。

10. 难度：困难

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na^＋、Al^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋和五种阴离子Cl^－、OH^－、NO₃^—、CO₃^2—、X中的一种。

(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。

(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________。

A．SO₃^2—  B．SO₄^2—  C．CH₃COO^－  　D．SiO₃^2—

(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_________________________________________________________。

(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：______________________________________。

11. 难度：中等

(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式__________________________。

②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________________________。离子方程式是_______________________。

③对比①和②实验所得的结果，将I₂、ClO^－、SO₄^2—按氧化性由强到弱的顺序排列为________________________________________。

(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。

①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。___________________________。

②氯化铁溶液中Fe^3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu^2＋强。__________________________________________。

③铁的还原性比铜强。_________________________。