1. 难度:中等 | |
下列关于化学反应的描述中正确的是( )。 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,也放出57.3 kJ的热量 C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1 D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,则b>a
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2. 难度:中等 | |
据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )。
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3. 难度:中等 | |
已知下列反应的热化学方程式: 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为( )。 A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3 C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
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4. 难度:中等 | |
已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下: ①C2H2(g)+O2(g)―→2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ·mol-1 ②C6H6(g)+O2(g)―→6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-3 295 kJ·mol-1 下列说法正确的是( )。 A.1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ B.1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ C.相同条件下,等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧,C6H6(g)放热更多 D.C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应
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5. 难度:中等 | |
100 g炭粉燃烧所得气体中,CO占、CO2占,且C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35 kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1,与这些炭粉完全燃烧相比损失的热量是 ( )。 A.784.92 kJ B.2 489.44 kJ C.1 569.83 kJ D.3 274.3 kJ
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6. 难度:中等 | |
已知:①1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出热量120.9 kJ,②中和热为57.3 kJ·mol-1,③C(石墨s)=C(金刚石s) ΔH=+1.90 kJ·mol-1,下列说法正确的是( )。 A.氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 B.氢气燃烧的热化学方程式:2H2+O2=2H2O ΔH=-483.6 kJ·mol-1 C.盐酸和氨水混合的热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 D.由③可知金刚石不及石墨稳定
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7. 难度:中等 | |
为保护环境并缓解能源危机,专家提出利用太阳能促使燃烧循环使用的构想,转化关系如图所示。
已知: (1)过程Ⅰ可用如下反应表示:①2CO22CO+O2 ②2H2O(g)2H2+O2 ③2N2+6H2O4NH3+3O2 ④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2 ⑤2CO+4H2O________+3O2。 (2)25 ℃时,a g CH4完全燃烧释放出b kJ热量。下列说法不正确的是( )。 A.过程Ⅰ是将太阳能转化成化学能 B.反应⑤的另一种产物为CH4 C.ΔH1=-ΔH2 D.表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-16b kJ·mol-1
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8. 难度:中等 | |
下图是N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图:下列叙述正确的是( )。
A.该反应的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92 kJ B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C.加入催化剂,该化学反应的反应热减小 D.在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184>Q2>2Q1
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9. 难度:中等 | |
(1)甲醇是一种重要的化工产品,可利用甲醇催化脱氢制备甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。
反应过程中的能量关系 ①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同?____________原因是__________________________________。 ③写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式________________________________。 (2)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1 下列说法正确的是________。
A.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 B.①反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量 C.根据②推知反应:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1 D.反应②的能量变化如图所示
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10. 难度:中等 | |
(1)①根据下列图示,写出反应的热化学方程式___________________________。
②根据如图所示情况,判断下列说法中正确的是________。
A.其热化学方程式为:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=41 kJ·mol-1 B.该反应为吸热反应 C.该反应为放热反应 D.当H2O为液态时,其反应热值小于41 kJ·mol-1 (2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,该反应的热化学方程式是________________________________________。 (3)如图是某温度下,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_________________________________。
a、b两条曲线产生区别的原因很可能是_________________________________。
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11. 难度:困难 | |||||||||
甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。 (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1 反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 ①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
由表中数据判断,ΔH1______0(填“>”、“=”或“<”)。 ③某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2 mol·L-1,则CO的转化率为________,此时的温度为________(从上表中选择)。 (2)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1 275.6 kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1 ③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ·mol-1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:______________________________________。
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12. 难度:中等 | |
将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为: C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1 请回答: (1)根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式:_______________________________。 (2)比较反应热数据可知,1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律做出如图循环图 并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
请分析:甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”);判断的理由是________________________________________________________。 (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点___________________________________________________。
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