1. 难度:中等 | |
在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图,下列说法错误的是( )。
A.反应可表示为3X+Y2Z B.从反应开始到0.4 s时,以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L-1·s-1 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,正逆反应速率均增大 D.升高温度,平衡常数一定增大
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2. 难度:中等 | |
对于可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )。 A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(NH3)∶n(O2)=4∶5 B.反应达到平衡时,对体系充入稀有气体并加压,平衡总是向逆反应方向移动 C.反应达到平衡时,若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体,平衡不移动 D.当v正(NH3)∶v正(NO)=1∶1时,说明该化学反应已经达到平衡
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3. 难度:中等 | |||||||||
利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO,能达到保护环境和能源再利用的目的,反应方程式为Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示:
下列说法正确的是( )。 A.上述正反应为吸热反应 B.15 ℃时,反应[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac+CO+NH3的平衡常数为0.5 C.保持其他条件不变,减小压强,CO的转化率减小 D.醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响
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4. 难度:中等 | |
一定条件下,向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,发生如下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol·L-1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是( )。
A.0~5 min,CO2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)-1 B.反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH<0 C.在T2 ℃时,若反应处于状态D,则一定有v正<v逆 D.若T1 ℃、T2 ℃时的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
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5. 难度:困难 | |
一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0;该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是( )。
选项xy A温度容器内混合气体的密度 BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比 CSO2的浓度平衡常数K DMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率
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6. 难度:中等 | |
在我国汽车尾气已成为主要的大气污染物,使用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx和碳氢化合物转化成无毒物质,从而减少污染。向容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂),分别充入等量的NOx及C3H6,在不同温度下,发生如下反应:
①18 NO(g)+2C3H6(g)9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g); ②18 NO2(g)+4C3H6(g)9N2(g)+12 CO2(g)+12 H2O(g) 分别测定不同温度时NOx的转化率,所得的曲线如图所示。下列说法正确的是( )。 A.该反应的ΔH>0 B.加入催化剂,NO(g)的转化率比NO2(g)的低 C.分离出H2O(g)可提高碳氢化合物的转化率 D.增大C3H6(g)的浓度可提高NOx的转化率,具有实际意义
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7. 难度:中等 | |||||||||||||||||||
900 ℃时,向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯,发生反应: ΔH=a kJ·mol-1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
下列说法正确的是( )。 A.反应在前20 min的平均速率为v(H2)=0.008 mol·L-1·min-1 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(乙苯)=0.08 mol·L-1,则a<0 C.保持其他条件不变,向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂,则乙苯的转化率为50.0% D.相同温度下,起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2,达到平衡前v正>v逆
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8. 难度:困难 | |
在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )。
A.200 ℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.02 mol·L-1·min-1 B.由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2 C.若在图甲所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前v(正)>v(逆) D.200 ℃时,向容器中充入2 mol A和1 mol B,达到平衡时,A的体积分数小于0.5
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9. 难度:困难 | |
向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B,发生反应:xA(g)+2B(s)yC(g) ΔH<0。在一定条件下,容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题:
(1)用A的浓度变化表示该反应0~10 min内的平均反应速率v(A)=________。 (2)根据图示可确定x∶y=________。 (3)0~10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 (4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________;第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。 ①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂 (5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1,平衡Ⅱ的平衡常数为K2,则K1________K2(填“>”、“=”或“<”)。
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10. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||
在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g),在一定温度进行如下反应: A(g)B(g)+C(g)ΔH=+85.1 kJ·mol-1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:
回答下列问题: (1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为____________________。 (2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为______________。平衡时A的转化率为__________,列式并计算反应的平衡常数K__________________。 (3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n(总)=________ mol,n(A)=________ mol。 ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算:a=________。
分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律,得出的结论是________________________________,由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为__________ mol·L-1。
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11. 难度:困难 | |||||||||||||
2012年11月16日,5名男孩被发现死于贵州省毕节市七星关区街头垃圾箱内,经当地公安部门初步调查,5名男孩是因在垃圾箱内生火取暖导致CO中毒而死亡。 (1)CO中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白,反应的化学方程式可表示为CO+HbO2O2+HbCO,实验表明,c(HbCO)即使只有c(HbO2)的,也可造成人的智力损伤。已知t ℃时上述反应的平衡常数K=200,吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2 mol·L-1,若使c(HbCO)小于c(HbO2)的,则吸入肺部CO的浓度不能超过________mol·L-1。 (2)有如下三个与CO相关的反应: Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=Q1,平衡常数K1 Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH=Q2,平衡常数为K2 H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=Q3,平衡常数为K3 在不同的温度下K1、K2、K3的数值如下:
请回答下列问题: ①Q1、Q2、Q3的关系式:Q3=________。 ②K1、K2、K3的关系式:K3=________,根据此关系式可计算出上表中900 ℃时,K3的数值为________(精确到小数点后两位)。可进一步推断反应H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)为________(填“放”或“吸”)热反应,Q3________0(填“>”、“<”或“=”)。③改变条件使可逆反应H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)已经建立的平衡逆向移动,可采取的措施有________。 A.缩小容器体积 B.降低温度 C.使用催化剂 D.设法增加H2O(g)的量 E.升高温度 (3)在一定条件下,使CO和O2的混合气体13 g充分反应,所得混合气体在常温下与足量的Na2O2固体反应,结果固体增重7 g,则原混合气体中CO的质量是________g。
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12. 难度:困难 | ||||||||||||||||||||||
(1)在100 ℃恒温条件下将0.100 mol的N2O4充入体积为1 L的真空密闭容器中,发生反应:N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0。隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
请回答下列问题: ①表中a=________,在0~20 s内N2O4的平均反应速率为_______mol·(L·s)-1。 ②已知100 ℃时该反应的平衡常数为0.36,则表中b、c1、c2的大小关系为________,c3=________mol·L-1,达到平衡时N2O4的转化率为________________________________。 (2)室温下,把SiO2细粉放入蒸馏水中,不断搅拌,能形成H4SiO4溶液,反应原理如下: SiO2(s)+2H2O(l)H4SiO4(aq) ΔH ①写出该反应的化学平衡常数K的表达式:____________________________。 ②实际上,在地球的深处,由于压强很大,固体、液体都会受到影响。在一定温度下,在10 000 m以下的地球深处,上述反应的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移动”),理由是_______________________________。
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