2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练2练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是 （　　）。

A．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放

B．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料

C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源

2. 难度：中等

下列有关化学用语正确的是（　　）。

A．核内有8个中子的碳原子：

B．CS₂的结构式：S—C—S

C．乙烯的比例模型：

D．NH₄Br的电子式：

3. 难度：中等

下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（　　）。

A．在pH＝1的溶液中，NH₄⁺，K^＋，ClO^－，Cl^－

B．有SO₄^2-存在的溶液中：Na^＋，Mg^2＋，Ba^2＋，I^－

C．有NO₃^-存在的强酸性溶液中：NH₄⁺，Ba^2＋，Fe^2＋，Br^－

D．在c（H^＋）＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na^＋，S^2－，AlO₂^-，SO₃^2-

4. 难度：中等

下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）。

A．SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸

C．K₂FeO₄具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D．Zn具有还原性和导电性，可用做锌锰干电池的负极材料

5. 难度：中等

下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是（　　）。

6. 难度：中等

从海水中提取镁的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是（　　）。

A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B．步骤⑦电解MgCl₂时阴极产生氯气

C．步骤⑥可将晶体置于HCl气氛中脱水

D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

7. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）。

P₄分子结构模型

A．常温常压下，16 g¹⁴CH₄中所含的中子数为8N_A

B．标准状况下，22.4 L CCl₄中所含的分子数为N_A

C．在1 L 1.0 mol·L^－1 NaCl溶液中含有N_A个NaCl分子

D．6.2 g白磷（分子式为P₄，分子结构如图所示）中所含的P—P键数目为0.3N_A

8. 难度：简单

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）。

A．向AlCl₃溶液中加入过量浓氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^-＋4NH₄⁺＋2H₂O

B．将含有0.1 mol Ba（OH）₂的溶液与含有0.2 mol NaHSO₄的溶液混合：H^＋＋SO₄^2-＋OH^－＋Ba^2＋=BaSO₄↓＋H₂O

C．向澄清石灰水中通入过量CO₂：OH^－＋CO₂=HCO₃^-

D．Na₂O₂溶于水：2O₂^2-＋2H₂O=4OH^－＋O₂↑

9. 难度：中等

用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是（　　）。

A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

B．图中的b>a

C．阳极区pH增大

D．该过程中的产品主要为H₂SO₄和H₂

10. 难度：中等

V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：

	Y	V
X				W

Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素。V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是（　　）。

A．原子半径：X>Y>V>W

B．X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2∶1

C．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键

D．少量Z的单质与过量W的单质可化合生成ZW₂

11. 难度：中等

下列说法正确的是（　　）。

A．反应A（g） 2B（g）　ΔH，若正反应的活化能为E_a kJ·mol^－1，逆反应的活化能为E_b kJ·mol^－1，则ΔH＝（E_a－E_b） kJ·mol^－1

B．标准状况下，向0.1 mol·L^－1的氨水中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH＝7，则c（NH₄⁺）＝c（Cl^－）

C．足量的锌铜合金与100 mL pH＝1稀硫酸反应，反应3 s时测得pH＝2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3 s内产生氢气的平均速率是33.6 mL·s^－1

D．将浓度为0.1 mol·L^－1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数K_a（HF）保持不变，始终保持增大

12. 难度：中等

有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架（未表示出原子或原子团的空间排列）。

下列叙述错误的是（　　）。

A．1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H₂O

B．1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol X

C．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C₂₄H₃₇O₂Br₃

D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强

13. 难度：中等

下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（　　）。

选项实验操作实验目的或结论

A某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠

B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na₂CO₃溶液洗涤、分液              得到较纯净的乙酸乙酯

C向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物

D向含有少量的FeBr₂的FeCl₂溶液中，加入适量氯水，再加CCl₄萃取分液              除去FeCl₂溶液中的FeBr₂

14. 难度：中等

常温下，向20 mL 0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是（　　）。

A．a与b之间的溶液中只存在：c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．b与c之间的溶液中不存在：c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（Na^＋）＞c（OH^－）

C．b点时，V（NaOH溶液）＝20 mL，且c（CH₃COO^－）＝c（Na^＋）

D．a、b、c点表示的溶液中均相等

15. 难度：中等

一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g）。达平衡时测得有关数据如下表。

容器	甲	乙
反应物投入量	2 mol SO2、1 mol O2	4 mol SO3
n（SO3）/mol	1.6	a
反应物的转化率	α1	α2

下列说法正确的是（　　）。

A．α₁＋α₂>1

B．1.6<a<3.2

C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率v（O₂）＝0.2 mol·L^－1·min^－1

D．甲平衡后再加入0.2 mol SO₂、0.2 mol O₂和0.4 mol SO₃，平衡正向移动

二、填空题

16. 难度：困难

利用制取硫酸产生的矿渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、Al₂O₃及SiO₂等）制备高纯氧化铁（α-Fe₂O₃）的工艺流程如下：

（1）“酸浸”过程中Fe₃O₄发生反应的离子方程式为______________________________。为提高“酸浸”中铁元素的浸出率，除了采用合适的液固比和循环浸取外，适宜的条件还有____________________、____________________。（任举两例）

（2）调节pH至5.5的目的是______________________________________。

（3）滤液②中加入NH₄HCO₃时需要控制反应温度不能过高，原因是__________________________________________________。（答一点即可）

（4）在空气中煅烧FeCO₃制备高纯氧化铁的化学方程式为_______________________________________________________。

17. 难度：困难

某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药——柳胺酚

回答下列问题：

（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是________。

A．1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反应

B．不发生硝化反应

C．可发生水解反应

D．可与溴发生取代反应

（2）写出A→B反应所需的试剂________。

（3）写出B→C的化学方程式__________________________________________。

（4）写出化合物F的结构简式__________。

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式________________________________________________________（写出3种）。

①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。

②能发生银镜反应。

（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

18. 难度：困难

硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等。工业上以铝灰为原料（主要成分为Al，含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂、CaO、MgO等）制备硝酸铝的工艺流程如下：

已知：Al（OH）₃沉淀和溶解的pH如下表：

Al（OH）3	开始沉淀	沉淀完全	沉淀开始溶解	沉淀溶解完全
pH	3.3	5.0	7.8	12.8

回答下列问题：

（1）碱溶时，发生主反应的离子方程式为________________________________。

（2）工艺流程中第一次加入硝酸调pH＝7.0的目的是__________________________________________________________。

pH＝7.0时，溶液中c（Al^3＋）＝________（通常条件下，K_sp[Al（OH）₃]＝1.3×10^－33）。

（3）若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调pH＝7.0、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的量之比n₁（NaOH）∶n₂（HNO₃）∶n₃（HNO₃）＝________。

（4）现用1 t铝灰制硝酸铝晶体[Al（NO₃）₃·9H₂O]，最后生产出7.5 t硝酸铝晶体，若生产过程中铝元素的损失率为10%，计算铝灰中铝元素的质量分数。

三、实验题

19. 难度：困难

草酸合铁酸钾晶体K_x[Fe（C₂O₄）_y]·3H₂O可用于摄影和蓝色印刷。实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下：

（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO₄·7H₂O，常保持______过量，理由是___________________________________________________。

（2）上述流程中，“沉淀”一步所得FeC₂O₄·2H₂O沉淀需用水洗涤。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________________________。

（3）测定草酸合铁酸钾产品中Fe^3＋含量和C₂O₄^2-含量的实验步骤如下：

步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体a g（约1.5 g），配成250 mL待测液。

步骤2：用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入6 mol·L^－1 HCl 10 mL，加热至70～80 ℃，趁热用SnCl₂TiCl₃联合还原法将Fe^3＋全部还原为Fe^2＋，加入MnSO₄溶液10 mL，在75～80 ℃下用0.010 00 mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定至终点（Cl^－不参与反应），将C₂O₄^2-全部氧化成CO₂，Fe^2＋全部氧化成Fe^3＋记录体积。

步骤3：……

步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次。

①步骤2操作时，还需要使用如图所示仪器中的________（填序号）。

②步骤2中MnSO₄溶液的作用是________，滴定终点的现象是______________________________________。

③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是_________________________。

四、填空题

20. 难度：压轴

甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

Ⅰ：CH₄（g）＋H₂O（g）=CO（g）＋3H₂（g）   ΔH＝206.0 kJ·mol^－1

Ⅱ：CO（g）＋2H₂（g）＝CH₃OH（g）   ΔH＝－129.0 kJ·mol^－1

（1）CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH（g）和H₂（g）的热化学方程式为______________________________________________________。

（2）将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如右图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为________。

②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为________。

（3）在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________（填字母序号）。

A．c（H₂）减少

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH₃OH 的物质的量增加

D．重新平衡c（H₂）/c（CH₃OH）减小

E．平衡常数K增大

（4）写出甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：__________________________________________________。

（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co^2＋氧化成Co^3＋，然后以Co^3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。实验室用如图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式____________________________。

②写出除去甲醇的离子方程式__________________________________。

21. 难度：困难

天然气既是重要的能源，也是重要的化工原料，其主要成分是甲烷。

（1）甲烷在一定条件下可生成：

A．碳正离子（CH₃^-）　　　　　    B．碳负离子（CH₃^-）

C．甲基（—CH₃）                 D．碳烯（）

①四种微粒中，键角为120°的是________。（填序号）

②与碳负离子（CH₃^-）互为等电子体的一种分子的结构式为_________________________________________________________。

（2）海底富藏大量的可燃冰（甲烷的水合物），关于可燃冰的说法中正确的是________。

A．甲烷分子与水分子均是极性分子

B．可燃冰中甲烷分子与水分子间以氢键相结合

C．可燃冰属于原子晶体

D．甲烷分子与水分子中的σ键均是s—sp³电子云重叠而成的

（3）在高温下，甲烷可还原CuO得到Cu₂O。

①Cu^＋的核外电子排布式为____________。

②Cu₂O晶体的晶胞结构如图所示。其中“△”代表的离子符号为________。

（4）一定条件下，甲烷与水蒸气可生成H₂和CO。则所生成的气体中σ键总数与π键总数之比为________。

五、实验题

22. 难度：困难

由呋喃甲酸脱羧得到呋喃与丙酮在酸性条件下缩合，可得到八甲基四氧杂夸特烯。有关实验原理及流程如下；

步骤1：呋喃的制备

在圆底烧瓶中放置4.5 g呋喃甲酸（100 ℃升华，呋喃甲酸在133 ℃熔融，230～232 ℃沸腾，并在此温度下脱羧），按图安装好仪器。先大火加热使呋喃甲酸快速熔化，然后调节加热强度，并保持微沸，当呋喃甲酸脱羧反应完毕，停止加热。得无色液体呋喃（沸点：31～32 ℃，易溶于水）。

步骤2：大环化合物八甲基四氧杂夸特烯的合成

在25 mL锥形瓶中加入2.7 mL 95%乙醇和1.35 mL浓盐酸，混匀，在冰浴中冷至5 ℃以下，然后将3.3 mL丙酮和1.35 mL呋喃的混合液迅速倒入锥形瓶中，充分混匀，冰浴冷却，静置得一黄色蜡状固体。过滤，并用3 mL无水乙醇洗涤，用苯重结晶，得白色结晶八甲基四氧杂夸特烯。

（1）步骤1中用大火急速加热，其主要目的是____________________________。

（2）装置图中碱石灰的作用是__________________________________________；

无水氯化钙的作用是________________________________________________。

（3）脱羧装置中用冰盐浴的目的是_____________________________________。

（4）合成八甲基四氧杂夸特烯加入盐酸的目的是_________________________。

（5）确论产品为八甲基四氧杂夸特烯，可通过测定沸点，还可采用的检测方法有__________________________________________________________。