1. 难度:中等 | |
对于实验I~IV的实验现象预测正确的是 A.实验I :逐滴滴加盐酸时,试管中立即产生大量气泡 B.实验II:充分振荡后静置 C.实验III:从饱和食盐水中提取NaCl晶体 D.装置IV:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
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2. 难度:中等 | |
下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 ①无色溶液中: ②常温下,pH=14的溶液中: ③室温下水电离的 ④加入Mg能放出H2的溶液中: ⑤使甲基橙变红的溶液中: ⑥室温下 A.①③⑥ B.①②⑤ C.②④⑤ D.①③④
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3. 难度:中等 | |
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是 A.原子半径:W>Z>Y>X B.相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH: X>Z>W C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X D.四种元素的单质中,Z单质的熔沸点最低
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4. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写不正确的是 A.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气: B.氯化亚铁溶液与过氧化钠2:1反应: C.向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: D.过量铁粉与稀HNO3反应:
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5. 难度:中等 | |
中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是 A.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁 B.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D C.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2 D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C
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6. 难度:困难 | |
下列说法或解释不正确的是 A.等物质的量浓度的下列溶液中,由大到小的顺序是 B.室温下,向溶液中滴加NaOH溶液至中性:
在任何温度下都能自发进行
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7. 难度:中等 | |
T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 A.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率 B.平衡时容器内的压强为反应前的0.9倍 C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小 D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强
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8. 难度:压轴 | |
A、B、C、D是四种常见单质,其对应元素的原子序数依次增大,其中B、D属于常见金属,余均为常见化合物,J是一种黑色固体,I的浓溶液具有还原性,A—J的所有物质之间有如下的转化关系(部分反应产物省略): (1)B元素和C元素的简单离子半径大小关系是 (用离子符号表示): (2)将氮元素与C形成的化合物NC3加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学方程式 ; (3)由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体,再将此液体装入U型管,并在U型管的两端插入电极,接通直流电,在阳极端可观察到的现象是 ; (4)将适量J加入酸化的H2O2的溶液中,J溶解生成它的+2价离子,该反应的离子方程式是 ; (5)向含有0.1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液,得到沉淀3.9 g ,则加入盐酸的体积可能为 。
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9. 难度:困难 | |
如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。 (l)在组装好装置后,若要检验A—E装置的气密性,其操作是: 首先 ,然后微热A,观察到E中有气泡冒出,移开酒精灯或松开双手,E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。 (2)装置B中盛放试剂是 。 (3)点燃C处酒精灯,关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗,稍后片刻,装置C中黑色固体逐渐变红,装置E中溶液里出现大量气泡,同时产生(答现象);从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在C中发生反应的化学方程式 。 (4)当C中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g,反应后称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是 (用化学式表示)。 (5)在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入F中,很快发现装置F中产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式 。 迅速产生倒吸的原因是 。
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10. 难度:压轴 | |
欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。 (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式: (2)焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为 。 (3)活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量如下表: 上述反应T1℃时的平衡常数为K1,T2℃时的平衡常数为K2。 Ⅰ.计算K1= 。 Ⅱ.根据上述信息判断,温度T1和T2的关系是(填序号) 。 (4)CO2经常用氢氧化钠来吸收,现有0.4 molCO2,若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收,溶液中离子浓度由大到小的顺序为: 。 (5)CO还可以用做燃料电池的燃料,某熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,该电池用Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混和气为正极助燃气,制得在 650 ℃下工作的燃料电池,其负极反应式:则 正极反应式:___ ,电池总反应式 。
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11. 难度:困难 | |
工业上生产硫酸的流程图如下: 请回答下列问题: (1)早期生产硫酸以黄铁矿为原料,但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料,理由是 。 (2)在气体进入催化反应室前需净化的原因是 。 (3)在催化反应室中通常使用常压,在此条件下SO2的转化率为90%。但是部分发达国家采取高压条件下制取SO3,采取加压措施的目的除了加快反应速率外,还可以 ,从而提高生产效率 。 (4)工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫,以达到消除污染,废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理: 。 (5)除硫酸工业外,还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是 。
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12. 难度:中等 | |
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸): 请回答下列问题: (1)C,N,O的第一电离能由大到小的顺序为 。 (2)写出基态Cu+的核外电子排布式 。 (3)配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为 。 (4)写出与CO互为等电子体的离子 。(任写一个) (5)在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2],尿素中 C原子和N原子轨道的杂化类型分别为 ;1 mol尿素分子中,σ键的数目为 。
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13. 难度:压轴 | |
由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。 (1)聚合物F的结构简式是_____________________________________。 (2)D的结构简式是 。 (3)B转化为C的化学方程式是 。 (4)在一定条件下,两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物,该化合物的结构简式是______________________________。 (5)E有多种同分异构体,其中一种能发生银镜反应,1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2,则该种同分异构体为_____________________________________。
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