| 1. 难度：中等 | |
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下列对碱金属性质的叙述中，正确的是( )。 ①都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小 ②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 ③碱金属单质都与水剧烈反应 ④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
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| 2. 难度：中等 | |
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已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是( )。 A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠 B．钡可从冷水中置换出氢气 C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜 D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋
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| 3. 难度：中等 | |
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钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是( )。 A．都是金属元素 B．原子半径相差不大 C．最外层电子数相同 D．化合价相同
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| 4. 难度：中等 | |
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卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( )。 A．卤素单质的最外层电子数都是7 B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱 D．卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2＜Cl2＜Br2＜I2
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| 5. 难度：中等 | |
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下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )。 ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤
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| 6. 难度：中等 | |
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下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是( )。 A．其单质都能与水反应，通式为X2＋H2O=HX＋HXO B．HX易溶于水，其水溶液都是强酸 C．其单质都有颜色，都有毒 D．最高价含氧酸的通式为HXO4
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| 7. 难度：中等 | |
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最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容： (1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。 (2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为____________________(写出化学方程式)。 (3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。
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| 8. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表为元素周期表的一部分。
(1)表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质室温下呈液态(填写元素符号)； (2)表中元素⑦的原子结构示意图为_____________________； (3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为________＞________(填写化学式，下同)； (4)表中元素⑩和⑬最高价氧化物对应水化物的酸性： ________＞________。 (5)表中元素②和⑦最高价氧化物对应水化物的碱性________＞________。
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| 9. 难度：中等 | |
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下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )。
A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径
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| 10. 难度：中等 | |
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若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是( )。 A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定 B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2 C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂 D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物
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| 11. 难度：中等 | |
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金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )。 A．在已知碱金属元素中具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O C．氧化物对应的水化物是极强的碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点低
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| 12. 难度：中等 | |
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溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )。 A．在很多反应中IBr是强氧化剂 B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
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| 13. 难度：中等 | |
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甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断： (1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。 (2)甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________； 乙单质与丙单质反应的化学方程式为______________________________。
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| 14. 难度：中等 | |
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(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是________，写出反应的化学方程式：________________________________。 (2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，现象是____________________，再滴入氯水，现象是________，有关反应的离子方程式为______________________。
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| 15. 难度：中等 | ||||||||||
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某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。 (1)实验目的 探究同一主族元素性质的递变规律。 (2)实验用品 仪器：试管、胶头滴管 药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳 (3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)
(4)实验结论：_________________________________。 (5)问题和讨论 ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。 ②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________、______________。
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