| 1. 难度：中等 | |
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下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是( )。 A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱 B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大 D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值
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| 2. 难度：中等 | |
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镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78 ℃，沸点高达2 403 ℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120 ℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是( )。 A．镓是制造高温温度计的上佳材料 B．镓能溶于强酸和强碱中 C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中 D．近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质
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| 3. 难度：中等 | |
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核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是( )。 A．该元素在第3周期第ⅣA族 B．该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应 C．该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应 D．该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位
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| 4. 难度：中等 | |
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镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是( )。 A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成H2 C．镭在化合物中呈＋2价 D．碳酸镭难溶于水
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| 5. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )。
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
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| 6. 难度：中等 | |
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(1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为________，最高价氧化物的化学式为________，该元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______________________ (2)Y为短周期元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO3，则此时Y元素的化合价为________，Y原子的最外层电子数为________，其气态氢化物的化学式为__________________。
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| 7. 难度：中等 | |
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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为________族。 (2)根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？________。 (3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是_________________________________________。 试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：______________________________。 (4)O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式：______________________ (5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：________(填元素符号)。
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是( )。 A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找半导体材料 B．H2S、H2Se、HF的热稳定性依次增强 C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 D．Cl、S、N元素的非金属性依次增强
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| 9. 难度：中等 | |
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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )。 A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．硒化氢(H2Se)无色、有毒，比H2S更不稳定
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| 10. 难度：中等 | |
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X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )。 A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X
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| 11. 难度：中等 | |
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是( )。
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
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| 12. 难度：中等 | |
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元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。 元素代号ABCDE 原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074 主要化合价＋2＋3＋6，－2－1－2
(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。
(2)B元素处于周期表中________周期________族。 (3)B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______________________________________________。 (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。 (5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。
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| 13. 难度：中等 | |
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制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的。人们曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。根据已有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： (1)氢化物的易燃性： SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，则________＞________＞H2O＞HF(填物质的化学式)。 (2)化合物的毒性： PH3＞NH3，CCl4＞CF4，则H2S________H2O，CS2________CO2(填“＞”“＝”或“＜”)。 于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。 (3)已知CCl4的沸点为76.8 ℃，CF4的沸点为－128 ℃，新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间，经过较长时间的反复实验，发现了制冷剂CF2Cl2(氟利昂)，其他类似的制冷剂可以是________。 (4)然而这种制冷剂造成的当今某一环境问题是_____________________________。 但求助于周期表中元素及其化合物的______(填写下列选项的编号)变化趋势开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。 ①毒性；②沸点；③易燃性；④水溶性；⑤颜色 A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．①②④⑤
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