| 1. 难度：中等 | |
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下列不是离子化合物的是( )。
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| 2. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )。
①a和c ②a和f ③d和g ④b和g A．①② B．②④ C．②③ D．③④
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| 3. 难度：中等 | |
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下列物质中，含共价键的离子化合物是( )。 A．MgCl2 B．N2 C．HCl D．Na2O2
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| 4. 难度：中等 | |
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下列化合物电子式书写正确的是( )。
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法中，正确的是( )。 A．在离子化合物中不可能含有共价键 B．在共价化合物中也可能含有离子键 C．凡含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．由不同种非金属元素组成的化合物中只含有极性键
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| 6. 难度：中等 | |
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(1)用电子式表示共价分子：H2________，N2________，CO2________，H2O________。 (2)用电子式表示下列共价分子的形成过程。 H2：_______________________________； N2：________________________________； H2O：_______________________________。
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| 7. 难度：中等 | |
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图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形回答下列问题： (1)如下图表示容器中气体粒子的示意图，图中“”和“”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是(填字母，下同)________，含有________共价键(填“极性”或“非极性”)，可表示氯化氢(HCl)分子的是________，含有________共价键(填“极性”或“非极性”)，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是________含有________共价键(填“极性”或“非极性”)。
(2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是________。
A．生成1 mol O2需断开4 mol H—O共价键 B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1 C．水分解过程中，分子的种类不变 D．水分解过程中，原子的数目不变
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| 8. 难度：中等 | |
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2011年3月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水。下列有关说法正确的是( )。 A．H2O分子中只含有非极性共价键 B．H2O分子中只含有极性共价键 C．水分子间只存在氢键 D．冷却反应堆用水在地球上常温下是固态
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| 9. 难度：中等 | |
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下列物质中，既含离子键、又含共价键的是( )。 A．NaOH B．Na2O C．H2O D．CaCl2
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| 10. 难度：中等 | |
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下列叙述错误的是( )。 A．带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属元素也可能形成离子键
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| 11. 难度：中等 | |
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氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是( )。 A．是离子化合物，含有离子键和共价键 B．电子式是 C．与水反应时，是还原剂 D．固体投入少量的水中，有两种气体产生
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| 12. 难度：中等 | |
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下面是同学们熟悉的物质： ①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH (1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。 (2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。 (3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式_________________________； NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式____________________。
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| 13. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
试回答下列问题： (1)其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是________。(填写元素符号) (2)①和④号元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示其形成过程为________。 (3)⑧号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是____________________。 (4)①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。
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| 14. 难度：中等 | |
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氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。 请回答下列问题： (1)Na3N的电子式是____________，该化合物是由________键形成的。 (2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。 (3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。 (4)比较Na3N中两种微粒的半径： r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。
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