2014学年高一化学人教版必修2 2章化学反应与能量练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于能量转换的认识中，不正确的是(　　)。

A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

2. 难度：简单

下列说法不正确的是(　　)。

A．原电池负极被氧化

B．任何化学反应都能设计成原电池

C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

3. 难度：中等

已知2SO₂＋O₂2SO₃为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是(　　)。

A．O₂的能量一定高于SO₂的能量

B．SO₂和O₂的总能量一定高于SO₃的总能量

C．SO₂的能量一定高于SO₃的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

4. 难度：中等

下列反应条件的控制中不恰当的是(　　)。

A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

C．为加快KClO₃的分解速率，加入MnO₂

D．为加快H₂O₂的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却

5. 难度：中等

在可逆反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v_正增大的是(　　)。

A．升高温度  B．降低温度   C．使用催化剂  D．增大CO浓度

6. 难度：中等

在一定温度下，某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是(　　)。

A．体系的压强不再发生变化

B．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

C．生成n mol CO的同时生成n mol H₂

D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

7. 难度：简单

一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是(　　)。

正反应速率逆反应速率

Av_A＝2 mol·L^－1·min^－1v_B＝2 mol·L^－1·min^－1

Bv_A＝2 mol·L^－1·min^－1v_C＝2 mol·L^－1·min^－1

Cv_A＝1 mol·L^－1·min^－1v_B＝2 mol·L^－1·min^－1

Dv_A＝1 mol·L^－1·min^－1v_C＝1.5 mol·L^－1·min^－1

8. 难度：中等

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　)。

A．化学方程式为：2MN

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

9. 难度：中等

某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是(　　)。

A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中

B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中

C．用锌片、铜片作电极插入番茄中

D．用铜片、铁片作电极插入酒精中

10. 难度：中等

茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt­Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中(　　)。

①铝合金是阳极　②铝合金是负极　③海水是电解质溶液　④铝合金电极发生还原反应

A．②③  B．②④  C．①③  D．①④

11. 难度：中等

下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　)。

A．Na与水反应时增大水的用量

B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C．在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强

D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

12. 难度：中等

一定温度下，反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，达到平衡时，n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)＝0.8 mol，n(SO₃)＝1.4 mol，此时SO₂的物质的量应是(　　)。

A．0.4 mol  B．0.6 mol  C．0.8 mol  D．1.2 mol

13. 难度：中等

在密闭容器中进行反应：X₂(g)＋3Y₂(g) 2Z(g)，其中X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)。

A．c(Z)＝0.5 mol·L^－1 B．c(Y₂)＝0.5 mol·L^－1

C．c(X₂)＝0.2 mol·L^－1  D．c(Y₂)＝0.6 mol·L^－1

14. 难度：中等

如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是(　　)。

A．N上有气体放出

B．M为负极，N为正极

C．是化学能转变为电能的装置

D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N

15. 难度：中等

反应C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)。

①增加C的量　②将容器的体积减小一半　③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大　④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大

A．①②  B．②③  C．①③  D．③④

16. 难度：中等

在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L^－1，下列判断正确的是(　　)。

A．x＝1

B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L^－1

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

二、填空题

17. 难度：中等

在200 ℃时，将a mol H₂(g)和b mol I₂(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)。

(1)反应刚开始时，由于c(H₂)＝________，c(I₂)＝________，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大而________最小(为零)(填“v_正”或“v_逆”)。

(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H₂)________，c(I₂)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v_正________，而v_逆________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)当反应进行到v_正与v_逆________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。

18. 难度：中等

氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO₂)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O 2H₂↑＋O₂↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

(1)分解海水时，________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：

A极：2H₂＋2O^2－－4e^－=2H₂O

B极：O₂＋4e^－=2O^2－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

19. 难度：中等

某研究性学习小组探究如下实验：在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入盛有相同体积、H^＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的反应速率比在稀硫酸中的快。查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响。

(1)写出以上反应的离子方程式_______________________________。

(2)出现上述现象的原因可能：假设①SO₄^2—对铝与H^＋的反应有抑制作用；假设②______________________________________。

(3)请设计实验对上述假设进行验证：

①____________________________________________；

②____________________________________________。

(4)如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：

①__________________________________________________；

②__________________________________________________；

③__________________________________________________；

④__________________________________________________。

20. 难度：中等

(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应______________________________________

银片上发生的电极反应______________________________________

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。(已知N_A＝6.02×10²³ mol^－1，电子电荷为1.60×10^－19 C)