2014年化学高考总复习单元检测 第三章金属及其化合物练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关物质应用的说法中不正确的是(   )

A.碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

B.Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂

C.明矾用于净化生活用水

D.Fe₂O₃用于制作红色染料

2. 难度：中等

下列叙述正确的是(   )

A.明矾和Cl₂常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同

B.工业上制备镁是用电解熔融的MgCl₂来完成的

C.¹³¹I是质子数为131的一种核素

D.用过量的KSCN溶液除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃

3. 难度：中等

下列有关金属的说法中正确的是(   )

①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用

②纯铁比生铁抗腐蚀性更强

③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病

⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金

⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素

A.②④⑤⑥         B.②③④⑤         C.①③④⑤         D.①②⑤⑥

4. 难度：中等

下列实验操作或对事实叙述正确的是(   )

A.某无色溶液焰色反应呈黄色，则其一定为钠盐溶液

B.用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固体混合物

C.加热法不可区分I₂和KMnO₄两种紫色固体

D.只用水即可鉴别固体Na₂CO₃和NaHCO₃

5. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式正确的是(   )

A.向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H⁺=3Fe³⁺+3H₂↑

B.FeCl₂溶液中通入Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

C.向氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

D.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂：

6. 难度：中等

下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是(   )

A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：

B.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：

C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：

D.在含有大量Fe³⁺的溶液中：

7. 难度：中等

下列叙述正确的是(   )

①Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都能跟CaCl₂溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下不容易被氧化

④Na₂O₂可作供氧剂，而Na₂O不行

⑤Cu与HNO₃溶液反应，由于HNO₃浓度不同可发生不同的氧化还原反应

A.都正确          B.②③④⑤           C.②③⑤           D.④⑤

8. 难度：中等

类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。以下几种类推结论中正确的是(   )

A.金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火

B.加热Ag₂O可以得到单质银；加热CuO也可制取单质铜

C.工业上用电解熔融MgCl₂的方法制取金属镁；故也可用电解熔融AlCl₃的方法制取金属铝

D.Al和S直接化合可以得到Al₂S₃；Fe与S直接化合也可得到Fe₂S₃

9. 难度：中等

下列实验现象与结论相符合的是(   )

A.在溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在

B.在铝热剂中加入少量稀盐酸，再迅速滴加KSCN溶液，未出现红色，不能说明铝热剂中是否含有Fe₂O₃

C.某盐焰色反应火焰为黄色，则该盐金属元素一定只有钠元素

D.如图所示，放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体，说明CaO有一定的脱水性

10. 难度：中等

.化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有(   )

①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；

②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；

③向硫酸铁溶液中加入KSCN溶液变为红色；

④新制氯水久置后变为无色；

⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；

⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色。

A.2个             B.3个              C.4个              D.5个

11. 难度：中等

下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是(   )

选 项

化合物ABCD

YCO₂Fe₂O₃C₂H₅OHFeCl₃

WMgOAl₂O₃C₂H₅ONaCuCl₂

12. 难度：中等

将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是(   )

A.Fe³⁺和Cu²⁺          B.Fe²⁺和Cu²⁺C.Fe²⁺          D.Fe²⁺和Fe³⁺

13. 难度：中等

下列叙述正确的是(   )

A.Cl₂和SO₂的漂白原理不同，混合使用效果更好

B.FeCl₂和Fe(OH)₃都不能通过化合反应直接制取

C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na⁺

D.常温下，向饱和的Na₂CO₃溶液中通入大量的CO₂气体，结果有晶体析出

14. 难度：中等

X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，下列组合不可能的是(   )

XYZW

ACCOCO₂O₂

BNaNa₂ONa₂O₂O₂

CAlCl₃Al(OH)₃NaAlO₂NaOH

DFeFeCl₂FeCl₃Cl₂

15. 难度：中等

下列说法错误的是(   )

A.Fe溶于一定量稀硝酸中可能生成Fe³⁺和Fe²⁺

B.Al(OH)₃既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液

C.Cu和过量的S反应生成Cu₂S

D.NaHCO₃和Na₂CO₃受热都分解出CO₂

16. 难度：中等

已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO₄氧化，方程式为2KMnO₄+10FeSO₄+ 8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+8H₂O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。

则下列有关说法不正确的是(   )

A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B．图中BC段发生的反应为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色

二、填空题

17. 难度：中等

阅读以下内容，回答问题。

冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H₂，或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。

(1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为_______(填序号)。

A.O₂、CO₂         B.O₂、CO         C.CO₂、CO         D.CO、CO₂

(2)下列说法错误的是_______(填序号)。

A.对废旧金属的最好处理方法是回收再利用

B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得

D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等

(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以：TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行_______ (填序号)。

A.稀有气体中       B.空气中        C.氮气中        D.CO₂气体中

18. 难度：中等

已知A、Y为常见金属单质，且Y是短周期元素，Z既可溶于盐酸，又可溶于氢氧化钠溶液。

据图回答问题：

(1)Y在元素周期表中的位置_______________________。

(2)Z与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________。

(3)B与M反应的化学方程式为______________________________________。

(4)A与水蒸气反应的化学方程式为__________________________________。

(5)检验溶液F中阳离子的方法是____________________________________。

(6)在沸水中加入F的饱和溶液的离子方程式为_______________________。

19. 难度：中等

离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填编号)。

①单质  ②氧化物  ③电解质  ④盐  ⑤化合物

(2)一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：、、I^-和Cl^-，取该溶液进行如下实验：

①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色。

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。

③取少许溶液滴入BaCl₂溶液，则产生白色沉淀。

④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO₃试液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。

根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______；肯定存在的离子是_______；不能作出判断的离子是_______。

20. 难度：困难

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

请回答下列问题：

(1)溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂①最佳为_______(填代号)。

a.KMnO₄          b.(NH₄)₂S          c.H₂O₂          d.HNO₃

沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为______________。加入CuO的作用是_____________________。

(2)由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是______________。

(3)制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中先通入(或先加入) _______ (填化学式)。写出该反应的化学方程式_______________________________________。

(4)欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄标准溶液应用_______ (填写仪器名称)；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，终点现象为_______。

21. 难度：困难

CuSO₄·5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO₄·5H₂O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：

(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：_____________、_____________。

(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在的杂质是_____________，除去这种杂质的实验操作称为_____________。

(3)已知：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。称取0.100 0 g提纯后的CuSO₄·5H₂O试样于锥形瓶中，加入0.100 0 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用

0.100 0 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.100 0 g该试样中含CuSO₄·5H₂O_____________g。

(4)上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用_____________。