2014年化学高考总复习单元检测 第九章电化学基础练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述中不正确的是(   )

A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B.原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应

C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D.用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极

2. 难度：中等

下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是(   )

3. 难度：中等

光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl (s) Ag (s)+Cl(AgCl)，［Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面］，接着Cl(AgCl)+e^－=Cl^－ (aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是(   )

A.光照时，电流由X流向Y

B.光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl^－ +2e^－=Cl₂↑

C.光照时，Cl^－向Pt电极移动

D.光照时，电池总反应为：AgCl (s) +Cu⁺ (aq)Ag (s) +Cu²⁺ (aq)+Cl^－(aq)

4. 难度：中等

下列说法正确的是(   )

A.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe-3e^-=Fe³⁺

B.将钢铁与电源的正极相连，可防止其被腐蚀

C.在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极

D.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

5. 难度：中等

如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(   )

A.a中发生了吸氧腐蚀，b中发生了析氢腐蚀

B.两试管中负极反应均是：Fe-2e^-=Fe²⁺

C.生铁块中碳作原电池正极

D.在一段时间后，红墨水两边液面变为左低右高

6. 难度：中等

能够使反应Cu+2H₂O=Cu(OH)₂+H₂↑发生的是(   )

A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀

C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液

D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液

7. 难度：中等

有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是(   )

A.Y＞Z＞W＞XB.Z＞Y＞W＞XC.W＞Z＞Y＞XD.X＞Y＞Z＞W

8. 难度：中等

如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体，在标准状况下为2.24 L。下列说法正确的是(   )

A.A池为电解池，B池为原电池

B.d、e两极都发生氧化反应

C.e极应为粗铜板材料

D.B池中e极质量增加12.8 g

9. 难度：中等

某研究性学习小组用如图装置研究不同能量之间的转化问题。下列说法正确的是(   )

A.断开开关S₁，闭合开关S₂，化学能转化为电能，电能转化为光能等

B.断开开关S₁，闭合开关S₂，此时构成的装置属于电解池

C.断开开关S₂，闭合开关S₁，此时构成的装置属于原电池

D.断开开关S₂，闭合开关S₁，化学能转化为电能

10. 难度：中等

某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应式为2H₂+O₂=2H₂O，正极反应式为O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，则下列推断正确的是(   )

A.负极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

B.该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

C.该电池供应2 mol水蒸气，同时转移电子的物质的量为2 mol

D.放电时负极有CO₂生成

11. 难度：中等

如图是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca(HSO₄)₂固体为电解质传递H⁺，电池总反应式为：2H₂+O₂=2H₂O，下列有关说法不正确的是(   )

A.H₂通过多孔电极时能增大H₂的接触面积，加快反应

B.a极上的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C.每转移0．1 mol电子，消耗标准状况下的H₂ 1.12 L

D.H⁺由b极通过固体酸电解质传递到a极

12. 难度：中等

串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol·L^-1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是(   )

A.KNO₃溶液          B.NaCl溶液           C.AgNO₃溶液         D.CuCl₂溶液

13. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是(   )

A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B.装置②的总反应式是Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

14. 难度：中等

将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是(   )

A.Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg²⁺

B.铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理

C.该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的

D.Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

15. 难度：中等

利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是(   )

A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

16. 难度：中等

图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量(纵坐标x)随时间变化的曲线(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，则x表示(   )

A.各电解池析出气体体积总数的变化

B.各电解池阳极质量的增加

C.各电解池阴极质量的增加

D.各电极上放电的离子总数的变化

17. 难度：中等

目前人们正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以能使Na⁺自由通过而导电的β-Al₂O₃陶瓷作固体电解质，电池反应为2Na+xSNa₂S_x。回答下列问题：

电池在工作时，正极反应式为                                        ；

负极反应式为                                                      。

二、填空题

18. 难度：中等

能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H₂、CO、CH₃OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。请回答：

(1)已知CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇：CO+2H₂=CH₃OH。则H₂与CO反应生成CH₃OH的热化学方程式为：                                        。

(2)如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从       口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：                     ________________

③假设使用的“燃料”是水煤气(成分为CO、H₂)用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为      。

19. 难度：中等

如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式为                                    ；

②乙中总反应的离子方程式为                                      ；

③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：                                    ；

(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式为：                                   ；

②如果起始时乙中盛有200 mL pH = 5的CuSO₄溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入        (填写物质的化学式)     g。

20. 难度：中等

某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为                     。

(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为                     ，

总反应的离子方程式为                                               。

有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)     。

①溶液中Na⁺向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为                                        。

此时通过阴离子交换膜的离子数      (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为                 。

三、实验题

21. 难度：中等

某研究性学习小组设计以下装置制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应。分析并回答下列问题：

(1)装置A中，b 为电池的          (填“正”或“负”)极。

(2)实验开始时，先让氯气和水蒸气充满装有炭粉的装置C，再点燃C处的酒精灯，装置C中发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl(g)，则反应的化学方程式为：

                                                                   。

(3)要将装置B接入装置A和C之间，正确的连接顺序是：c→     →     →f

(4)实验结束后，将装置B试管中的氯水倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl₄，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)

等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是       (填“上层液”或“下层液”)，该层液体能否使干燥的有色布条褪色？       (填“能”或“不能”)。

(5)若装置A中产生的氯气恰好能与100 mL 4 mol/L的NaOH溶液完全反应，则此时A中Pt电极(阴极)增加的质量为       g。