2014年化学高考总复习课时演练 1-2物质的量在实验中的应用练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（   ）

A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

B．将80 g SO₃溶于水并配成1 L的溶液

C．将0.5 mol/L的NaNO₃溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水的溶液

D．含K^＋为2 mol的K₂SO₄溶液

2. 难度：中等

有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm³，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（   ）

A．溶质的质量分数是24.0%

B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L

C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A. 25 ℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A

B.常温下，1 L 0.1 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A

C. 10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺为2N_A

D.欲配制1.00 L 1.00 mol·L^-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

4. 难度：中等

在100 mL HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba（OH）₂溶液后，pH变为7，同时生成2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中HNO₃的物质的量浓度为（   ）

A．0.1 mol/L                                 B．0.2 mol/L

C．0.3 mol/L                                 D．0.4 mol/L

5. 难度：中等

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（   ）

A．（b-a）/V mol·L^-1                         B．（2b-a）/V mol·L^-1

C．2（b-a）/V mol·L^-1                       D．2（2b-a）/V mol·L^-1

6. 难度：中等

利用碳酸钠晶体（Na₂CO₃·10H₂O）来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（   ）

A.称取碳酸钠晶体100 g

B.定容时俯视刻度线

C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

7. 难度：中等

硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多”溶液。实验室里需用480 mL 0.10 mol/L的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为（   ）

A.480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜

B.480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾

C.500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜

D.500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾

8. 难度：中等

某地酸雨经检验除含H⁺外［c（OH^-）可以忽视］还有Na⁺、Cl^-、、，其浓度依次为：c（Na⁺）=2.3×10^-5mol/L，c（Cl^-）=3.5×10^-5mol/L,

c（）=2.3×10^-5mol/L,c（）=1.05×10^-5mol/L。则该地酸雨的pH为（   ）

A.3              B.4              C.5              D.6

9. 难度：中等

在T ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm³,溶质的质量分数为w,其中含的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是（   ）

A.溶质的质量分数为w=×100%

B.溶质的物质的量浓度c= mol/L

C.溶液中c（OH^-）= mol/L

D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

10. 难度：中等

如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是（   ）

硫酸  化学纯（CP）（500 mL）

品名：硫酸

化学式：H₂SO₄

相对分子质量：98

密度：1.84 g/cm³

质量分数：98%

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气

C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L

D.向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol

二、填空题

11. 难度：中等

根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。

（1）设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH^-，则可求出此溶液中______为______。

（2）已知某氢氧化钠溶液中Na^＋与H₂O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中______为______。

（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中______为______。

（4）已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中______为______。

12. 难度：中等

“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

“84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm^-3，稀释100倍（体积比）后使用。

请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_____mol·L^-1。

（2）该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中

c（Na^＋）≈_____mol·L^-1（假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm^-3）。

（3）该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是_____。

A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

13. 难度：中等

已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

	溶质的物质的量 浓度/mol·L^-1	溶液的密度 /g·cm^-3
硫酸	c1	ρ1
氨水	c2	ρ2

（1）表中硫酸的质量分数为_____（不写单位，用含c₁、ρ₁的代数式表示）。

（2）物质的量浓度为c₁ mol·L^-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为_____mol·L^-1。

（3）物质的量浓度为c₂ mol·L^-1的氨水与c₂ mol·L^-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_____ （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ₂ g·cm^-3，所得溶液的物质的量浓度_____c₂ mol·L^-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。