| 1. 难度：中等 | |
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下列有关实验操作的叙述正确的是( ) A.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mLKMnO4溶液 B.用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸于50 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸 C.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 D.实验室常用向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，持续加热的方法制备氢氧化铁胶体
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关操作或说法不正确的是( ) A. “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 C.在硫酸镁溶液中加入氢氧化钠可以得到氢氧化镁沉淀 D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
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| 3. 难度：中等 | |
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有如下几种制备气体的方案： ①用稀硝酸与锌粉反应制氢气；②用水与过氧化钠固体反应制氧气；③常温下用铁片和浓硫酸制备二氧化硫；④氧化钙与浓氨水反应制氨气。不宜采用的方案有( ) A.①③ B.②③ C.③④ D.①④
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| 4. 难度：中等 | |
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有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( ) 途径① S 途径② A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本 C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e- D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
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| 5. 难度：中等 | |
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用如图装置制取少量某无色非金属氧化物气体，则锥形瓶X内的药品应是( )
A.铜和稀硝酸 B.铜和浓硝酸 C.碳酸钙与稀硫酸 D.亚硫酸钠和浓硫酸
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| 6. 难度：中等 | |
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工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( ) A.Cu+HNO3(浓) B.Cu C.Cu+HNO3(稀) D.Cu
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| 7. 难度：中等 | |
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实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的 是( )
A．干燥SO2 B．实验室制取并收集O2 C．装置气密性的检查 D．分离乙醇和乙酸的混合液
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| 8. 难度：中等 | |
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结合下图，分析下列叙述中，正确的是( )
A．图1所示装置可用于分别制取少量NO和H2 B．图1所示装置可用于验证氧化性：KMnO4＞Cl2 C．洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D．利用图2所示的方法可以提纯精制氢氧化铁胶体
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| 9. 难度：中等 | |
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下列关于各实验装置的叙述中，不正确的是( )
A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
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| 10. 难度：中等 | |
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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示：
下列说法不合理的是( ) A.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀 D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
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| 11. 难度：中等 | |
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今有下列气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如图装置进行实验，填写下列空白：
(1)当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是＿＿＿＿＿，从B口进气可收集的气体是＿＿＿＿。 (2)当烧瓶中充满水时，可用来测量＿＿＿＿等气体的体积。 (3)当烧瓶中装入某种溶液，用于洗气时，气体应从＿＿＿＿口进入烧瓶。
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| 12. 难度：困难 | |
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某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
试回答：(1)该实验中A部分的装置是＿＿＿＿(填写装置的序号)。
(2)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (3)若D中反应后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反应的离子方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g ，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI 反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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| 13. 难度：中等 | |
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某化学兴趣小组为了探究某些气体的性质,设计了如图所示的实验装置。实验时将A、D中产生的气体同时通入C中。(K为止水夹，部分夹持仪器已略去)
回答下列问题： (1)简述实验前检查A部分装置气密性的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)仪器E的名称是＿＿＿＿＿＿，锥形瓶内小试管F的作用是＿＿＿＿＿＿。 (3)若b是生石灰，a是＿＿＿＿＿＿时，在C中有白烟产生，写出生成白烟的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (4)若a是质量分数为75%的硫酸，b是亚硫酸钠粉末，在C中盛适量的BaCl2溶液时，写出C中发生反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (5)从环保的角度出发，上述实验装置中需要改进的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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