2014年化学高考总复习课时演练 11-4化学实验方案设计与评价练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关化学实验的叙述正确的是(   )

A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后呈红色

B．欲制备Fe(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

D．欲配制质量分数为10％的ZnSO₄溶液，应将10 g ZnSO₄·7H₂O 溶解在90 g水中

2. 难度：中等

化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。下列处理中正确的是(   )

A.检验KClO₃中的氯元素，可加入AgNO₃和稀硝酸

B.为提高KMnO₄溶液的氧化能力，用浓盐酸将KMnO₄溶液酸化

C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验

D.检验溶液中是否含有SO₄^2-时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化

3. 难度：中等

下列实验设计能够成功的是(   )

A.检验亚硫酸钠试样是否变质：

B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸：

C.证明酸性条件下H₂O₂氧化性比I₂强：

D.鉴定盐A的成分是FeBr₂：

4. 难度：中等

检验下列物质中是否含有杂质(括号内为杂质)，检验方法及除杂试剂均正确的是(   )

物质及其杂质检验除杂

A.Cl₂(HCl)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水

B.NaHCO₃溶液(Na₂CO₃) Ca(OH)₂溶液过量CO₂

C.CO₂(HCl)AgNO₃溶液(含稀硝酸) 饱和Na₂CO₃溶液

D.NO(NO₂)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水

5. 难度：中等

下列有关实验操作、现象和解释或结 论都正确的是(   )

操  作现  象解释、结论

A过量的Fe粉中加入硝酸充分反应，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe³⁺

BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶

CAl箔插入稀硝酸中无现象Al箔表面被硝酸氧化，形成致密的氧化膜

D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性

6. 难度：中等

下列实验操作正确的是(   )

A.粗盐提纯时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

B.滴定管洗净后无需烘干，只要经待装液润洗2～3次，即可注入待装液进行滴定

C.把新制的氯水滴在pH试纸上测其pH

D.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

7. 难度：中等

某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO₄^-的颜色，而不是K⁺的颜色，他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是(   )

A.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K⁺无色

B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K⁺不反应

C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnO₄^-为紫红色

D.将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻

8. 难度：中等

下列实验设计能够成功的是(   )

实验目的实验操作

A该物质一定是氨气该物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝

B除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤

C该溶液一定含有大量碳酸根离子某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体

D浓硝酸的氧化性强于稀硝酸向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片

9. 难度：中等

下列有关实验原理或实验操作正确的是(   )

A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH

B．用图1装置除去乙烷中混有的乙烯

C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性

D．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO₄溶液

10. 难度：中等

用下列实验或实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是(   )

A.装置甲：防止铁钉生锈

B.测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素的非金属性的强弱

C.装置乙：除去乙烷中混有的乙烯

D.用Ca(OH)₂溶液来鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

二、填空题

11. 难度：中等

亚硫酸钠中的+4价硫，既有氧化性，又有还原性。现有试剂：溴水、Na₂S溶液、 Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

(1)要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有＿＿＿＿＿，看到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有＿＿＿＿＿，看到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

三、实验题

12. 难度：困难

铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

【探究一】实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量，实验中发生反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

实验步骤：

(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol·L^-1 NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥＿＿＿＿＿＿。

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将＿＿＿＿＿＿(填“偏高”或“偏低”)。

【探究二】实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置：

问题讨论：

(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：＿＿＿＿＿(填“需要”或“不需要”)。

(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：

①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【探究三】

实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：

(1)欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的数据是＿＿＿＿＿＿。

(2)若用空气(不考虑CO₂)代替O₂进行实验，对测定结果有何影响? ＿＿＿＿＿(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

13. 难度：困难

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：

氧化性：IO₃^-＞Fe^3＋＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^－

3I₂＋6OH^－=IO₃^-＋5I^－＋3H₂O；KI＋I₂KI₃

(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液后显红色，该红色物质是_____________(用化学式表示)；CCl₄中显紫红色的物质是___________(用电子式表示)。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______________________________________、__________________________________________________________________。

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________。

将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃·H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？___________ (填“是”或“否”)，并说明理由_________________________________________________。

(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_______。

A．Na₂S₂O₃　　　　　B．AlCl₃　　　　　C．Na₂CO₃　　　　　D．NaNO₂

(4)对含Fe^2＋较多的食盐(假设不含Fe^3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe^2＋____________________________________________________________________________________。