2014年化学高考总复习课时演练 2-2离子反应练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的一组是（   ）

①不溶于水的盐（CaCO₃、BaSO₄等）都是弱电解质

②盐都是强电解质

③0.5 mol·L^-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L^-1

④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子

⑥熔融的电解质都能导电

A.①③⑤⑥       B.②④⑤⑥       C.只有⑤       D.只有⑥

2. 难度：中等

铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A.OH^-+HCl=H₂O+Cl^-                                B.Ca（OH）₂+Cu^2＋=Ca²⁺+Cu（OH）₂

C.Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺                                 D.Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑

3. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A.1.0 mol·L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、

B.甲基橙呈红色的溶液：、Ba²⁺、、Cl^-

C.pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、

4. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=

B.氧化钠与水反应：O^2-+H₂O=2OH^-

C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

5. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．将Na投入CH₃COOH中：2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑

B．将过量氨水加入到AlCl₃溶液中：Al³⁺+4OH^-=+2H₂O

C．向氯化银悬浊液中加入溴化钾溶液：Ag⁺+Br^-=AgBr↓

D．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca²⁺+ + OH^-= CaCO₃↓+H₂O

6. 难度：中等

实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol/L。下面四个选项中能达到此目的的是（   ）

A.Na⁺、K⁺、、Cl^-               B.Cu²⁺、K⁺、、

C.H⁺、K⁺、、Cl^-               D.Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、

7. 难度：中等

欲将混合液中Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl^-    ②  ③OH^-④CO₂    ⑤的正确顺序是（   ）

A.①②③④        B.③⑤①②         C.②①③⑤         D.①⑤③②

8. 难度：中等

下表中评价合理的是（   ）

选项化学反应及其离子方程式评价

AFe₃O₄与稀硝酸反应：2Fe₃O₄+18H⁺ =6Fe³⁺+H₂↑+8H₂O正确

B向碳酸镁中加入稀盐酸：+2H⁺ =CO₂↑+H₂O错误，碳酸镁不应写成离子形式

C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：

Ba²⁺+= BaSO₄↓正确

DFeBr₂溶液与等物质的量的Cl₂反应：

2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂错误，Fe²⁺与Br^-的化学计量数之比应为1∶2

9. 难度：中等

甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如表所示：

阳离子	、Na^+、Mg^2+
阴离子	OH^-、、

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）>c（乙）>c（丙），则乙物质可能是（   ）

①MgSO₄   ②NaOH   ③（NH₄）₂SO₄   ④Mg（NO₃）₂     ⑤NH₄NO₃

A.①②          B.③④           C.③⑤          D.①⑤

10. 难度：中等

下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（   ）

（Ⅰ）（Ⅱ）

A少量SO₂通入Ba（OH）₂溶液中过量SO₂通入少量Ba（OH）₂溶液中

B少量浓氨水滴入Al₂（SO₄）₃溶液中少量Al₂（SO₄）₃溶液滴入浓氨水中

C0.1 mol Cl₂通入含0.2 mol FeBr₂的溶液中0.3 mol Cl₂通入含0.2 mol FeBr₂的溶液中

D过量BaCl₂溶液与少量Na₂SO₄溶液相混合少量Ba（OH）₂溶液与过量MgSO₄溶液相混合

二、填空题

11. 难度：中等

有以下物质：①液氨；②氨水；③盐酸；④醋酸；⑤硫酸钡；⑥银；⑦氯化钠晶体；⑧二氧化碳；⑨醋酸铵；⑩酒精溶液。

（1）属于电解质的是_____________________________________________________________；

（2）能导电的是_________________________________________________________________；

（3）属于强电解质的是___________________________________________________________。

12. 难度：中等

（1）含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃反应制得。请写出反应的离子方程式_____________________________________________________________________________。

（2）某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na⁺、H⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-、。已知该溶液可与Al₂O₃反应，则：

①该溶液与Al₂O₃反应后有Al³⁺生成，则原溶液中一定含有_______，一定不会含有大量的_______。

②该溶液与Al₂O₃反应后有生成，则原溶液中一定含有_______，可能含有大量的_______。

③写出该溶液与Al₂O₃反应生成的离子方程式____________________________。

13. 难度：中等

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na⁺、、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，阴离子可能是Cl^-、。已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

回答下列问题：

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是_________________________________________________；

所含的阴离子相同的两种盐的化学式是_____________________________________________。

（2）D的化学式为_________，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）________________。

（3）A和C的溶液反应的离子方程式是______________________________________________。

E和氨水反应的离子方程式是______________________________________________________。

（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是__________________________________。