| 1. 难度：简单 | |
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下列做法正确的是（ ） A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B．金属钠和钾保存在煤油中 C．Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中 D．NaOH固体放在滤纸上称量
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| 2. 难度：中等 | |
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下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ） A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3与HCl
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| 3. 难度：中等 | |
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下列推断正确的是（ ） A．等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入足量盐酸，NaHCO3产生的气体多 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色
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| 4. 难度：中等 | |
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下列实验能成功的是（ ） ①用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液； ②用观察法区别Na2O和Na2O2； ③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液； ④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。 A．①②④ B．①② C．②③ D．①②③④
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| 5. 难度：中等 | |
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某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是（ ） A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOH C．Na2O2和Na D．Na和Na2O
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| 6. 难度：中等 | |
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下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ） ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca（OH）2投入到过量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入FeCl2溶液中 A．只有①④ B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④
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| 7. 难度：中等 | |
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下列有关钠及其化合物的说法中正确的是（ ） A．在Na2SO4、Na2O以及Na2O2中，阳离子与阴离子的个数比均为2∶1 B．实验桌上金属钠着火不能用常规灭火器灭火，可以选择用湿布盖灭 C．长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和杀菌的作用 D．金属钠和钾都保存在煤油中，所以金属锂也应该保存在煤油中
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| 8. 难度：中等 | |
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有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3．65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（ ） A．8 g B．15．5 g C．11．7 g D．无法计算
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| 9. 难度：中等 | |
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把2．1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ） A．2．1 g B．3．6 g C．7．2 g D．无法确定
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| 10. 难度：中等 | |
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过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ） 二氧化碳碳酸钠转移的电子 A1 mol2NA B22．4 L1 mol C106 g1 mol D106 g2NA
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| 11. 难度：中等 | |
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如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3,D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：
（1）该实验的实验目的是__________________________________________。 （2）在A试管内发生反应的化学方程式是_______________________________。 （3）B装置的作用是_________________________________________________。 （4）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为____________________________。 （5）实验时观察到的实验现象是_______________________________________。 上述实验现象说明___________________________________________________。 （6）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则实验时观察到的实验现象是___________。
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| 12. 难度：中等 | |
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有100 mL NaOH溶液，先向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向此溶液中逐滴加入4 mol/L的盐酸溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入盐酸溶液的体积之间的关系如图所示，试求：
（1）NaOH在吸收CO2气体后，所得溶液中存在的溶质是：________，其物质的量是________。 （2）在加入盐酸情况下产生的CO2气体体积为（标准状况）________。 （3）原NaOH溶液的物质的量浓度是______________________________________； 若以Na2O2固体溶于水配得100 mL该溶液需Na2O2__________________________g。
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| 13. 难度：中等 | |
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一般测定样品中成分含量的实验应重复2～3次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：
Ⅰ．甲同学的方案如图所示： （1）如何检验A装置的气密性？_____________________________________________。 （2）甲同学重复进行了三次实验，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能引起测量结果偏低的原因是_______（填序号）。 A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收 B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收 C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收 D．加入稀硫酸的量不足、反应不充分 （3）为了让甲的实验测量结果更准确，在其他实验步骤都正确的条件下，你认为图中的实验装置应该如何改进：______________。 Ⅱ．乙同学的方案是：从图中所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验装置中的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积（不考虑二氧化碳溶于水）来计算。
选择最简装置的连接顺序为_______。 Ⅲ．丙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体n g。 （1）配制100 mL 0．10 mol/L BaCl2溶液的实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有_______（填仪器名称）。 （2）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）_______。 （3）Ca2+、Ba2+都可以使
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