2014年化学高考总复习课时演练 3-2铝及其重要化合物练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性的是（   ）

A.明矾净化水

B.用氢氧化铝治疗胃酸过多

C.用铝制容器存放浓硫酸

D.电解熔融氧化铝制单质铝

2. 难度：中等

下列有关金属及其化合物的说法正确的是（   ）

A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料

B．往FeCl₃溶液中滴入KI-淀粉溶液，溶液变蓝色

C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生

D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低

3. 难度：中等

下列类比关系正确的是（   ）

A.AlCl₃与过量NaOH溶液反应生成，则与过量NH₃·H₂O反应也生成

B.Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，则与SO₂反应可生成Na₂SO₃和O₂

C.Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，则与I₂反应可生成FeI₃

D.Al与Fe₂O₃能发生铝热反应，则与MnO₂也能发生铝热反应

4. 难度：中等

用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图所示），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（   ）

A．实验中发生的反应都是氧化还原反应

B．铝是一种较活泼的金属

C．铝与氧气反应放出大量的热量

D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

5. 难度：中等

将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（   ）

A.3 mol·L^-1 盐酸

B.4 mol·L^-1 HNO₃溶液

C.5 mol·L^-1 NaOH溶液

D.18.4 mol·L^-1 H₂SO₄溶液

6. 难度：中等

下列各项操作中,不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（   ）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂；

②向NaAlO₂溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；

③向AlCl₃溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A.①②       B.①③       C.①④        D.②③

7. 难度：中等

用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

（   ）

①加盐酸溶解

②加烧碱溶液溶解

③过滤

④通入过量CO₂生成Al（OH）₃沉淀

⑤加入盐酸生成Al（OH）₃沉淀

⑥加入过量烧碱溶液

A.①⑥⑤③          B.②③④③          C.②③⑤③          D.①③⑤③

8. 难度：中等

把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl₃溶液中，待其充分反应后（水蒸发不计），下列叙述中错误的是（   ）

A.Cl^-浓度不变

B.溶液仍有浑浊

C.溶液中几乎不存在Al³⁺

D.溶液中存在最多的离子是Na⁺

9. 难度：中等

在含1 mol KAl（SO₄）₂的溶液中逐滴加入2 mol Ba（OH）₂溶液，下列有关说法中正确的是（   ）

A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B．当溶液中Ba²⁺全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大

C．最后得到的沉淀是BaSO₄

D．最后的沉淀为2 mol BaSO₄、1 mol Al（OH）₃

10. 难度：中等

将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（   ）

A.22.1 g          B.27.2 g          C.30 g          D.无法计算

二、填空题

11. 难度：中等

烧结法制氧化铝生产过程如下：

已知：

①铝土矿主要成分为：Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃和TiO₂。

②高温烧结时，Al₂O₃、Fe₂O₃、TiO₂都能发生反应分别生成NaAlO₂、Na₂Fe₂O₄和难溶于水的CaTiO₃。

请回答下列问题：

（1）Na₂Fe₂O₄遇水便发生水解反应生成Fe（OH）₃，写出Na₂Fe₂O₄水解的化学方程式____________。

（2）浸出时再加入CaO的目的是______________________________________。

（3）浸出液中发生的生成Al（OH）₃的离子方程式为____________________________________。

（4）滤液的主要成分是_________（写化学式）；滤液循环使用的优点有________ （任答一点）。

12. 难度：中等

用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

（1）Al的原子结构示意图为____________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。

（2）³⁰Si的原子的中子数为________________________。

（3）Al³⁺与Y^n-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是____________________________________。

（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是____________。

（5）经处理后的熔渣36.0 g（仅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂），加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al₂O₃的质量分数为____________。

13. 难度：困难

已知A～K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。

请回答以下问题：

（1）A与B反应的化学方程式是：______________________________________。

（2）向F中通入足量CO₂生成K的离子方程式为：_________________________。

（3）A与NaOH溶液反应的离子方程式是：_________________________________________________。

（4）①检验物质J的溶液中金属离子的方法是：_______________________________________________。

②将物质E溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）____________。

③某高效净水剂是由D（OH）SO₄聚合得到的。工业上以DSO₄、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备D（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是：                                         。