| 1. 难度：中等 | |
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将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（ ） A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氯化铝溶液
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| 2. 难度：中等 | |
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下列物质不能通过化合反应直接制得的是（ ） A.FeCl2 B.NaHCO3 C.Al（OH）3 D.Fe（OH）3
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| 3. 难度：中等 | |
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往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是（ ） A.变浅 B.逐渐加深 C.没有改变 D.变棕黄色
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| 4. 难度：中等 | |
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在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（ ） A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+ B.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+ C.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+ D.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+
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| 5. 难度：中等 | |
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能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A.将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++ D.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
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| 6. 难度：中等 | |
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A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+C
A.Fe、Cl2、Cu B.Fe、Cl2、H2 C.Cu、Cl2、Fe D.Fe、Cl2、Mg
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| 7. 难度：中等 | |
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通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ） 操作、现象解释 A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3+能与淀粉发生显色反应 B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe（OH）3 C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气 D新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3
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| 8. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是（ ） A.因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3 B.向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色 C.向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 D.将SO2气体通入溴水，欲检验溶液中是否有
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| 9. 难度：中等 | |
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将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是（ ） A.该浅绿色溶液中含有Fe2+，在空气中被氧化为Fe3+ B.欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2+，向其中滴加KSCN溶液 C.配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2+的水解与氧化 D.欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3+，滴入KSCN溶液，看是否变红色
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| 10. 难度：中等 | |
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某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（ ）
A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4
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| 11. 难度：困难 | |
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如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知： ①反应C+G ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I
回答问题： （1）①中反应的化学方程式为：________________________________________； （2）1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；__________________________________________。 （3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：___________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为：_________________________； （4）E在I中燃烧观察到的现象是：____________________________________。
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| 12. 难度：困难 | |
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某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
【探究一】设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。 （1）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________________。 （2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________________________。 （3）装置E中的现象是________________________________________________。 【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。 （4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于_______后，将所得溶液分成两份。 （5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）为_______；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_______。 ①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe （6）另一份用_______（填仪器名称）加入_______，可以证明溶液中存在Fe2+。 【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。
（7）试剂b的化学式是_______。 （8）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______。
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| 13. 难度：中等 | |
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硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题： （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加_______，该过程的现象为：__________________________________________。 （2）步骤②加入过量H2O2的目的是：____________________________________。 （3）步骤③中反应的离子方程式是：_____________________________________。 （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、_______、灼烧、_______、称量。 （5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_______g。
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