| 1. 难度：中等 | |
|
卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是（ ） A．加碘食盐中加入的是碘酸钾 B．常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯 C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水 D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下列变化过程不能直接实现的是（ ） ①HCl ②Cl2 ③Ca（ClO）2 ④HClO ⑤CO2 A．①→② B．②→③ C．③→④ D．④→⑤
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下列对氯及其化合物的说法正确的是（ ） A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B．用pH试纸测得氯水的pH=4 C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色 D．由Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO可推出Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）
A．浓硫酸 B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液 D．浓NaBr溶液
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
下列有关说法正确的是（ ） A．在饱和氯水中 Cl-、 B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有I― D． SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+H2O=
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
某同学用如图装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是（ ） A．不能确定原气体中是否含有SO2 B．原气体中肯定有HCl C．原气体中肯定没有CO2 D．原气体中肯定没有HBr、NO2
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ） A．再通入少量氯气，c（H+）/c（ClO-）减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-） D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是（ ）
A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 B．原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L C．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- D．原溶液中n（Fe2+）∶n（I-）∶n（Br-）=2∶1∶3
|
|
| 11. 难度：困难 | |
|
室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的。请回答：
（1）A是_______、B是_______、C是_______ （请填化学式）。 （2）反应①的化学方程式为： ___________________________________。 （3）反应③的离子方程式为： _________________________________________。 （4）反应④的离子方程式为：___________________________________________。
|
|
| 12. 难度：困难 | |
|
A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题。 （1）物质C和E的名称分别为_______、_______； （2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为______________； （3）MnO2在反应①和反应②中的作用分别是_______、_______； （4）新配制的F溶液应加入_______以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_______，实验现象为________________________________________。
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________。 （2）若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为________、________。 （3）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为________，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是______________________________________。 （4）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案： a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热 b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热 c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热 d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热 e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热 ①实验b的目的是__________________________________________， 实验c的目的是_________________________________________________。 ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是____________________________________________。
|
|
