2014年化学高考总复习课时演练 4-4氮及其重要化合物练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2011年中国汽车销量增长幅度很大，同时也带来了空气污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是

（   ）

A.反应中NO为氧化剂，N₂为氧化产物

B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N₂

C.NO和O₂必须在催化剂表面才能反应

D.催化转化总反应为2NO+O₂+4CO4CO₂+N₂

2. 难度：简单

已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl₄。下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（   ）

3. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A.滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中一定无

B.向装有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄，可在管口观察到红棕色气体

C.过量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色

D. 46 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A，含有的分子总数为N_A

4. 难度：中等

下列推断正确的是（   ）

A.N₂、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B.向AlCl₃溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解

C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层

D.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO₃）₂固体，铜粉就会溶解

5. 难度：中等

下列有关说法或方程式正确的是（   ）

A.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO₂

B. NO₂与水的反应：

C. NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：

D.在1.0 mol·L^-1的KNO₃溶液中：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、一定能大量共存

6. 难度：中等

如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃、②NO₂，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为（   ）

A.①＞②                           B.①＜②

C.①=②                            D.不能确定

7. 难度：困难

如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被溶液充满，关于原来试管中盛装的气体不正确的猜测是（   ）

A.可能是N₂与NO₂的混合气体

B.可能是O₂与NO₂的混合气体

C.可能是NO与NO₂的混合气体

D.可能是NO₂一种气体

8. 难度：中等

下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（   ）

9. 难度：中等

在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、

0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（   ）

A.0.15 mol/L                        B. 0.225 mol/L

C. 0.30 mol/L                       D. 0.45 mol/L

10. 难度：中等

a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（   ）

①（a+b）×63 g                  ②（a+b）×189 g

③（a+b） mol                    ④［Vc-（9a+b）/3］ mol

A.①④          B.②③          C.①③          D.②④

二、填空题

11. 难度：困难

某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe³⁺）反应制取硝酸银。步骤如下

依据上述步骤，完成下列填空：

（1）溶解银的硝酸应该用________硝酸（填“浓”或“稀”）。原因是________ （填序号，下同）

a.减少过程中产生NO_x的量

b.减少原料银的消耗量

c.节省硝酸的物质的量

（2）步骤B加热保温的作用是________。

a.有利于加快反应速率

b.有利于未反应的硝酸挥发

c.有利于硝酸充分反应，降低溶液中c（H⁺）

（3）步骤C中是为了除去Fe³⁺、Cu²⁺等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是________。

a.置换反应

b.水解反应

c.氧化还原反应

产生的沉淀物化学式________。

三、实验题

12. 难度：困难

某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。

（1）A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：

①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。

若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是_________（填选项编号），在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为_________ （选填下列仪器编号，固定装置省略）。

（2）该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：

①_______________________________________________________________;

②_______________________________________________________________。

（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：

①装置B的作用是__________________________________________________；

②写出C中发生反应的化学方程式： ________________________________；

③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_________________。

四、简答题

13. 难度：困难

硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO₂在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。

（1）工业上用水吸收NO₂生产HNO₃，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸（假定上述过程无其他损失）。试写出上述反应的化学方程式：___________________________________________。

（2）为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO₃，某学生设计了如图所示装置（有关夹持装置已略去）。

①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K₁，关闭K₂，应从U形管的长管口注入稀硝酸至____________后，迅速关闭K₁，观察到U形管内的现象是_______________________________________________________________。

②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为__________________________________。

③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是_______________________________________。

④打开K₂，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K₃，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO________________________________。