2014年化学高考总复习课时演练 5-3化学键练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是（   ）

①对空气进行降温加压

②金刚石变成石墨

③NaCl熔化

④碘溶于CCl₄中

⑤HCl溶于水电离出H⁺和Cl^-

⑥电解熔融的Al₂O₃制取Al

A.②③⑤          B.②⑤⑥         C.②⑥         D.②③⑤⑥

2. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y^2-与Z⁺核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是（   ）

A.Z₂Y             B.X₂Y₂            C.Z₂Y₂          D.ZYX

3. 难度：中等

下列说法中正确的是（   ）

A.在离子化合物NaOH中，既存在离子键，也存在非极性共价键

B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl₂）中

C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

D．NH₄HCO₃加热时闻到刺激性的气味，在此过程中，只有共价键被破坏

4. 难度：中等

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（   ）

A.S₂Cl₂为共价化合物

B.S₂Cl₂只含有极性共价键

C.S₂Cl₂与水反应时S—S键和S—Cl键都断裂

D.S₂Cl₂分子中S—S键和S—Cl键是通过共用电子对的相互作用形成的

5. 难度：中等

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示：，下列说法正确的是（   ）

A.NH₅属于离子化合物                B.NH₅属于共价化合物

C.NH₅只含有离子键                  D.NH₅只含有共价键

6. 难度：中等

下列化学用语正确的是（   ）

A.I-131：⁷⁸₅₃I

B.Cl^-的结构示意图：

C.Na₂S的电子式：

D.乙烯的结构式：CH₂＝CH₂

7. 难度：中等

下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（   ）

A.氯气   二氧化碳   氢氧化钠

B.氯化钠  过氧化氢  氯化铵

C.氯化钠  过氧化钠  氯化铵

D.氯化钠  氦气     氢氧化钠

8. 难度：中等

X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是（   ）

A.只含极性键的共价化合物

B.含非极性键的共价化合物

C.阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物

D.可形成双核离子或者四核离子

9. 难度：中等

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是（   ）

A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₃YO₄

B.原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W

C.与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

10. 难度：中等

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（   ）

A.NH₄Cl=NH₃↑+HCl↑

B.NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃

C.2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

D.2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

二、简答题

11. 难度：中等

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成四面体形的共价化合物，该化合物常用作灭火剂。Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。

（1）用化学符号表示X的一种核素       。

（2）写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式                。

（3）Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为              。

（4）用电子式表示Y与W形成化合物的过程为                            。

（5）XW₄的电子式为            。

（6）W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。

①R作氧化剂：                          。

②R作还原剂：                          。

12. 难度：中等

短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

（1）写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：    _____     。F的原子结构示意图为：           。

（2）B、D形成的化合物BD₂中存在的化学键为                   键（填“离子”或“共价”，下同）。A、C、F三种元素形成的化合物CA₄F为   _____  化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：                  。

（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是                      （用元素符号表示）。

（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性   ____   于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论                              。

13. 难度：中等

已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。

（1）Y和W的气态氢化物的稳定性为（用化学式表示）      ＞            。

（2）X单质在空气中加热生成的化合物是            化合物（填“离子”或“共价”）。

（3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                    。

（4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式                    。

（5）Y与Z形成化合物的化学式是            。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有           键（填“离子”或“共价”）。