1. 难度:简单 | |
下列做法不能体现低碳生活的是( ) A.尽量坐公交车,少开私家车 B.教室人走关灯、关风扇 C.尽量购买外地的、当季的水果 D.尽可能使用太阳能热水器,少开空调
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2. 难度:中等 | |
下列热化学方程式书写正确的是( ) A.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ/mol B.2SO+O2=2SO3 ΔH=-196.6 kJ/mol C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
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3. 难度:中等 | |
下列反应属于放热反应的是( ) ①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 ②锌与稀硫酸的反应 ③生石灰变成熟石灰的反应 ④氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应 ⑤石灰石高温煅烧 ⑥灼热的炭与CO2反应 ⑦甲烷与O2的燃烧反应 A.①②③⑤ B.①②③⑦ C.①②⑤⑥⑦ D.④⑥
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4. 难度:中等 | |
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ·mol-1 下列说法不正确的是( ) A.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q ,Q>574 kJ·mol-1 B.等物质的量的甲烷分别参加反应①、②,则反应转移的电子数不同 C.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4 kJ D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为1.6 mol
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5. 难度:中等 | |
已知下列热化学方程式: ①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=b kJ·mol-1 ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1 ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol-1 下列关系式中正确的是( ) A.a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
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6. 难度:中等 | |
在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷,放出热量为 Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,恰好生成正盐,则此条件下反应C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为( ) A.+8Q kJ·mol-1 B.-8Q kJ·mol-1 C.+16Q kJ·mol-1 D.-16Q kJ·mol-1
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7. 难度:中等 | |
已知C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-a kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-b kJ/mol H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-c kJ/mol 若使92 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量(单位kJ)为( ) A.4a+4b+4c B.2a-2b+6c C.2a-2b+2c D.2a-6b+2c
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8. 难度:中等 | |
如图所示,ΔH1=-393.5 kJ·mol-1,ΔH2=-395.4 kJ·mol-1,下列说法或表示式正确的是( ) A.C(s、石墨)=C(s、金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1 B.石墨和金刚石的转化是物理变化 C.金刚石的稳定性强于石墨 D.1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大
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9. 难度:中等 | |
25 ℃、101 kPa下: ①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) ΔH1=-414 kJ·mol-1 ②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH2=-511 kJ·mol-1 下列说法正确的是( ) A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同 C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D.25 ℃、101 kPa 下,Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ΔH =-317 kJ/mol
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10. 难度:中等 | |
在100 g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1∶2。已知: C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.35 kJ/mol CO(g)+1/2O2 =CO2(g) ΔH2=-282.57 kJ/mol 则与100 g炭完全燃烧相比,损失的热量是( ) A.392.93 Kj B.2 489.42 kJ C.784.92 kJ D.3 274.3 kJ
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11. 难度:中等 | |
到目前为止,由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。 (1)化学反应中放出的热能(焓变,ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。 已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-185 kJ/mol,断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ,断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ,则形成1 mol H—Cl键放出的能量为 。 (2)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知: ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 ②C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 标准状况下22.4 L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05 kJ的热量,原混合气体中氢气的质量是 。根据以上三个热化学方程式,计算C(s,石墨)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH为 。
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12. 难度:中等 | |
A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素,已知:其中只有一种是金属元素;A和D元素的原子最外层电子数相同,C、E同主族,且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍;B的最外层电子数是电子层数的两倍;C、A可形成两种常见的液态化合物甲和乙,且相对分子质量乙比甲大16。 (1)E元素的名称为: ;D的原子结构示意图为 。 (2)化合物乙中含有的化学键是 (填“极性共价键”或“非极性共价键”)。 (3)A单质与B、C形成的化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇。 已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ/mol CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-651 kJ/mol 写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式: 。 (4)EC2与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为: 。
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13. 难度:中等 | |
当前环境问题是一个全球重视的问题,引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源,既解决了对环境的污染,又解决了部分能源危机问题。 (1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首,目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇,甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为 。 (2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知: ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 ②CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+ 172.5 kJ·mol-1 ③S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1 请写出CO与SO2反应的热化学方程式 。 (3)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。 已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-889.6 kJ·mol-1 ① N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1② 则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是 。
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