1. 难度:中等 | |
已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197 kJ·mol-1。实验测得4 mol SO2参加上述反应放出354 kJ热量,则SO2的转化率最接近于( ) A.90% B.80% C.50% D.40%
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2. 难度:困难 | |
某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为:。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是( ) ①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 ②v正(H2O)=v逆(H2) ③容器中气体的密度不随时间而变化 ④容器中气体总质量不随时间而变化 ⑤消耗n mol H2的同时消耗n mol CO A.①②③ B.①②③④ C.② D.①④⑤
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3. 难度:中等 | |
采取以下措施,一定会使化学平衡发生移动的是( ) A.加入一种反应物 B.增大体系的压强 C.升高温度 D.使用催化剂
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4. 难度:简单 | |
当反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0达到平衡时,下列措施: ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是( ) A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥
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5. 难度:中等 | |
在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反应中,经5 min达到平衡,测得A增加3 mol·L-1,B增加1 mol·L-1,C减少2 mol·L-1,此时若给体系加压,平衡不移动,则m∶n∶p∶q为( ) A.2∶3∶2∶3 B.2∶2∶3∶3 C.3∶1∶2∶2 D.3∶1∶2∶3
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6. 难度:中等 | |
在容积一定的密闭容器中,反应A(?)+B(g)C(g)+D(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是( ) A.正反应是放热反应 B.A不是气态物质,加入A该平衡向正反应方向移动 C.其他条件不变,加入A平衡不移动 D.改变压强对该平衡的移动无影响
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7. 难度:中等 | |
在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应:2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。达到平衡后,改变一个条件,下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是( )
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8. 难度:中等 | |
在某恒容的密闭容器中,可逆反应A(g)+B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线,下列说法正确的是( ) A.温度:T1>T2 B.压强:p1>p2 C.正反应是吸热反应 D.x的值是2
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9. 难度:中等 | |
某密闭容器中,可逆反应 L(s)+G(g)3R(g) ΔH>0,如图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是( ) A.该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率 B.达到平衡后向容器中加入L,平衡向右移动,G的转化率增大 C.图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数 D.图中的y可能是达到平衡时G的转化率
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10. 难度:中等 | |
同时向五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,分别加入等量的原料气(SO2和O2),发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。经过相同的反应时间后,分别测定五个容器中SO2的转化率(α),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,不可能与实验结果相符的是( )
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11. 难度:中等 | |
在5 L密闭容器中加入2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20 mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.35 mol。 (1)t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)= 。 (2)若继续加入2 mol Fe(s),则平衡移动 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),继续通入1 mol H2O(g)再次达到平衡后,H2物质的量为 __________mol。 (3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件,改变的条件是 _________。
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12. 难度:困难 | |
Ⅰ、一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0。 (1)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序号)。 A.升高温度 B.增大压强 C.充入一定量氮气 D.再加入一些铁粉 (2)反应达到平衡后,若保持容器体积不变时,再通入一定量的CO2,使CO2的浓度成为原来的2倍,则CO2的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),试分析和回答下列问题: (1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号)。 A.体系的压强不再发生变化 B.v正(CO)=v逆(H2O) C.生成n mol CO的同时生成n mol H2 D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 (2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立,达到平衡后,给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变),则容器内气体的平均相对分子质量将 (填写“不变”、“变小”或“变大”)。
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13. 难度:困难 | |
如图表示某温度时,反应N2O4(g)2NO2(g)在前110 s内的反应进行情况,请根据图像回答下列问题。 (1)该可逆反应达到平衡的时间段为 。 (2)反应进行到70 s时,改变的条件可能是 (填字母,下同),反应进行到90 s时,改变的条件可能是 。 A.加入催化剂 B.扩大容器体积 C.升高温度 D.增大N2O4的浓度 (3)90 s后若维持容器的体积不变,平衡移动的方向为 (填“正反应”、“逆反应”或“不移动”),此时N2O4的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)请在图中画出反应物N2O4在0~70秒时的浓度变化曲线。
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