| 1. 难度：中等 | |
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甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A.1 mol / L甲酸溶液的c(H+)=0.01 mol/L B.甲酸能与水以任何比例互溶 C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱
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| 2. 难度：中等 | |
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向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是( )
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| 3. 难度：中等 | |
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室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中 C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
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| 4. 难度：中等 | |
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相同体积，相同PH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是( )
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| 5. 难度：中等 | |
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将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A.c(H+) B.Ka(HF) C.
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| 6. 难度：中等 | |
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0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( ) ①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+数目增多；④c(OH-)增大；⑤导电性增强；⑥ A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥
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| 7. 难度：中等 | |
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已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应： ①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2， ②NaCN＋HF=HCN＋NaF， ③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。 由此可判断下列叙述中，不正确的是( ) A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4 B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10 C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
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| 8. 难度：中等 | |
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A.常温下，由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOH B.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D.将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
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| 9. 难度：中等 | |
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对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是( ) A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小 B.使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变 C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大 D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
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| 10. 难度：中等 | |
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已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( ) A.该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
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| 11. 难度：中等 | |
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(1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0.1 mol·L-1 HCl和 b：10 mL 0.1 mol·L-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”) ①若Zn不足量，则反应速率a b， ②若Zn过量，产生H2的量a b。 (2)将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10 mL的a：盐酸b：醋酸中 ①若Zn不足量，则起始反应速率a b， ②若Zn过量，产生H2的量a b。
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| 12. 难度：困难 | |
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已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
回答下列问题： (1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液： a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3 pH由小到大排列顺序是 (用编号填写)。 (2)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。 A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+) E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH) (3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是 。
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| 13. 难度：中等 | |
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甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L-1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。
乙：① 用pH计测定浓度均为0.1 mol·L-1 的HA溶液和稀盐酸的pH； ② 再取0.1 mol·L-1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。 (1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的 pH 1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是： (填序号) A.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 B.加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢 C.加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢 (2) 乙同学设计的实验第 步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验： ①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入 试剂(选填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)； ②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入 试剂。 A.NaA固体(可完全溶于水) B.1 mol·L-1 NaOH溶液 C.1 mol·L-1 H2SO4 D.2 mol·L-1 HA
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