| 1. 难度：中等 | |
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下列有关实验操作中合理的是( ) A.用托盘天平称取11.70 g食盐 B.用量筒量取12.36 mL盐酸 C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液 D.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
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| 2. 难度：中等 | |
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实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( ) A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
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| 3. 难度：中等 | |
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以甲基橙为指示剂，用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( ) A.c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+) B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)＞c(NH4+),c(OH-)＞c(H+) D.c(Cl-)＞c(NH4+),c(H+)＞c(OH-)
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| 4. 难度：中等 | |
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313 K时，水的Kw=3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)=10－7 mol/L的溶液( ) A．呈酸性 B．呈中性 C．呈碱性 D．无法判断
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| 5. 难度：中等 | |
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下列各溶液中，pH最大的是( ) A．pH＝9的氨水稀释1 000倍 B．pH＝9的烧碱溶液稀释1 000倍 C．pH＝5的盐酸稀释1 000倍 D．pH＝5的氯化铵溶液稀释1 000倍
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| 6. 难度：中等 | |
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现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( ) A．向溶液中加水稀释至10 L B．加入一定量的NaOH固体 C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液 D．加入一定浓度的盐酸
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是( ) A.25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H＋ C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－ D.100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
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| 8. 难度：中等 | |
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①pH=2的CH3COOH溶液； ②pH=2的盐酸； ③pH=12的氨水； ④pH=12的NaOH溶液。 相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( ) A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
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| 9. 难度：中等 | |
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常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。
若以HA表示酸，下列说法正确的是( ) A．滴定盐酸的曲线是图2 B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-) C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl) D．当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
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| 10. 难度：中等 | |
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25 ℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108 C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109
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| 11. 难度：中等 | |
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已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
(1)图中五点Kw间的关系是 。 (2)若从A点到D点，可采用的措施是 。 a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NH4Cl (3)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
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| 12. 难度：中等 | |
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已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b。 (1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为 。 a.大于7 b.等于7 c.小于7 (2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L,B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L。 (3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。
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| 13. 难度：中等 | |
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某学生用0.200 0 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数 ④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 请回答： (1)以上步骤有错误的是 (填编号)，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。 (2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为________色， 且半分钟内不变色。 (3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为 mol/L。
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