2014年化学高考总复习课时演练 8-3盐类的水解练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

如图表示某物质发生的是(   )

2. 难度：简单

下列离子方程式中，属于水解反应的是(   )

A.HCOOH+H₂OHCOO^-+H₃O⁺

B.CO₂+H₂OHCO₃^-+H⁺

C.CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

D.HS^-+H₂OS^2-+H₃O⁺

3. 难度：中等

在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是(   )

A.AlCl₃         B.Na₂SO₃         C.KMnO₄         D.MgSO₄

4. 难度：中等

在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是(   )

A.水；c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.0.1 mol/L盐酸；c(Na⁺)=c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)

C.0.1 mol/L醋酸；c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D.0.1 mol/L氢氧化钠；c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

5. 难度：中等

对于0.1 mol·L^-1 Na₂SO₃溶液，正确的是(   )

A.升高温度，溶液的pH降低

B.c(Na^＋)=2c(SO₃^2―)+c(HSO₃^-)+c(H₂SO₃)

C.c(Na^＋)+c(H^＋)=2c(SO₃^2―)+2c(HSO₃^-)+c(OH^―)

D.加入少量NaOH固体，c(SO₃^2―)与c(Na^＋)均增大

6. 难度：中等

室温下，将1.000 mol·L^-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(   )

A.a点由水电离出的c(H⁺)=1×10^-14 mol/L

B.b点：c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(Cl^-)

C.c点：c(Cl^-)=c(NH₄⁺)

D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

7. 难度：中等

室温时，将浓度和体积分别为c₁、V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(   )

A.若pH＞7，则一定是c₁V₁=c₂V₂

B.在任何情况下都是c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

C.当pH=7时，若V₁=V₂，则一定是c₂＞c₁

D.若V₁=V₂，c₂=c₁，则c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

8. 难度：中等

已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^-1的下列三种溶液的pH：

下列说法中正确的是(   )

A.阳离子的物质的量浓度之和：Na₂CO₃＞NaCN＞NaHCO₃

B.相同条件下的酸性：H₂CO₃<HCN

C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D.升高Na₂CO₃溶液的温度，减小

9. 难度：中等

25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L^-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na⁺)＞c(A^-)，则下列描述中不正确的是(   )

A.该溶液的pH<7

B.HA的酸性很弱，A^-水解程度较大

C.c(A^-)+c(HA)=0.02 mol·L^-1

D.n(A^-)+n(OH^-)=0.01 mol+n(H⁺)

10. 难度：中等

现有0.4 mol·L^-1HA溶液和0.2 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是(   )

A.若该溶液中HA的电离能力大于A^-的水解能力，则有c(Na⁺)＞c(A^-)＞ c(HA)＞ c(H⁺)＞c(OH^-)

B.若该溶液中A^-的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A^-)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞ c(OH^-)＞c(H⁺)

C.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-)

D.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

11. 难度：中等

已知某温度下CH₃COOH的电离常数K=1.6×10^-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)a点溶液中c(H⁺)为             。

(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为          或           或          。c点溶液中的离子浓度大小顺序为                。

(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是        ，滴定过程中宜选用             作指示剂。

12. 难度：中等

现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A.Na₂CO₃、B.NaHCO₃、C.NaAlO₂、D.CH₃COONa、E.NaOH。

(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是              (填编号)。

(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是         (填编号)。

(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：              。

(4)将CO₂通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)=        mol/L (设反应前后溶液体积不变)。

二、填空题

13. 难度：中等

活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：

请回答下列问题：

(1)步骤A加H₂O₂发生反应的离子方程式是                              ，该步骤需控制溶液pH的范围是             。

(2)A溶液中主要含有的溶质是           。

(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH＞0，该反应能自发进行的原因是ΔS    (选填“=”、“＞”或“＜”)0。

(4)若经处理后的废水pH=8，此时Zn²⁺的浓度为      mg/L(常温下，K_sp［Zn(OH)₂］=1.2×10^-17)。