2014年化学高考总复习课时演练 8-4难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是(   )

A．水的离子积常数K_w随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变

B．一元弱酸的电离常数K_a越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大

C．对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数(K)一定改变

D．K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

2. 难度：中等

已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=1.0×10^-16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是(   )

A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B.两种难溶物的K_sp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

3. 难度：中等

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：

(1)CuSO₄+Na₂CO₃

主要：Cu²⁺+CO₃^2-+H₂O=Cu(OH)₂↓+CO₂↑

次要：Cu²⁺+CO₃^2-=CuCO₃↓(几乎不发生反应。下同)

(2)CuSO₄+Na₂S

主要：Cu²⁺+S^2-=CuS↓

次要：Cu²⁺+S^2-+2H₂O=Cu(OH)₂↓+H₂S↑

则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(   )

A．CuS＜Cu(OH)₂＜CuCO₃

B．CuS＞Cu(OH)₂＞CuCO₃

C．Cu(OH)₂＞CuCO₃＞CuS

D．Cu(OH)₂＜CuCO₃＜CuS

4. 难度：中等

已知如下物质的溶度积常数：FeS：K_sp=6.3×10^-18；CuS：K_sp=1.3×10^-36；ZnS：K_sp=1.6×10^-24。下列说法正确的是(   )

A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．将足量CuSO₄溶解在0.1 mol·L^-1的H₂S溶液中，Cu²⁺能达到的最大浓度为1.3×10^-35 mol·L^-1

C．因为H₂SO₄是强酸，故CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄不能发生

D．除去工业废水中的Cu²⁺，可以选用FeS作沉淀剂

5. 难度：中等

将足量BaCO₃分别加入：

①30 mL水

②10 mL 0.2 mol/L Na₂CO₃溶液

③50 mL 0.01 mol/L氯化钡溶液

④100 mL 0.01 mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为(   )

A．①②③④        B．③④①②       C．④③①②         D．②①④③

6. 难度：中等

在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的K_sp＝4×10^-10，下列说法不正确的是(   )

A.在t ℃时，AgBr的K_sp为4.9×10^-13

B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D.在t ℃时，AgCl(s)＋Br^-(aq) AgBr(s)＋Cl^-(aq)平衡常数K≈816

7. 难度：中等

向50 mL 0.018 mol·L^-1  AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol·L^－1盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数K_sp= 1×10^－10，混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是(   )

A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成

B．沉淀生成后溶液中Ag⁺的浓度为10^-5 mol·L^-1

C．沉淀生成后溶液的pH＝2

D．混合后，升高温度，溶液中Ag⁺的浓度增大

8. 难度：中等

下表列出了几种常见物质的电离常数或溶度积：

在一定量的0.2 mol／L CaCl₂溶液中加入等体积的下列溶液，可以产生沉淀的是(   )

A．由水电离出的c(H^＋)=10^－9 mol/L的HF溶液

B．pH＝10的氨水

C．1 mol／L的NaHCO₃溶液

D．10^-9 mol／L的AgNO₃溶液

9. 难度：中等

将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是(   )

A．K_sp(AgCl)＜K_sp(AgBr)

B．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀

C．上述实验说明AgCl没有NaBr稳定

D．因为K_sp(AgCl)＞K_sp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解

10. 难度：中等

可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。

已知：K_sp(BaCO₃)=5.1×10^－9；K_sp(BaSO₄)=1.1×10^－10

下列推断正确的是(   )

A.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K_sp(BaCO₃)＞K_sp(BaSO₄)

B.抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替

C．若误饮c(Ba^2＋)=1.0×10^－5 mol/L的溶液时，会引起钡离子中毒

D.可以用0.36 mol/L的Na₂SO₄溶液给钡离子中毒患者洗胃

二、填空题

11. 难度：中等

(1)在0.10 mol·L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu²⁺)=

         mol·L^-1(K_sp［Cu(OH)₂］=2.2×10^-20)。

(2)若在0.1 mol·L^-1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是               mol·L^-1。

12. 难度：中等

以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难容电解质	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶解度/g	9×10^-4	1.7×10^-6	1.5×10^-4	3.0×10^-9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe^3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤后结晶。

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe^3＋，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)₂，充分反应，过滤后结晶。

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe^2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，调节溶液的pH＝4，过滤后结晶。

请回答下列问题：

(1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe^2＋、Fe^3＋都被转化为        而除去。

(2)①中加入的试剂应该选择         为宜。

(3)②中除去Fe^3＋所发生的总反应的离子方程式为                 。

(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是            (填字母)。

A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe^2＋氧化为Fe^3＋的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤

C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D．Cu²⁺可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH＞4的溶液中Fe^3＋一定不能大量存在

13. 难度：困难

四氯化钛(TiCl₄)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO₃)制备TiCl₄等产品的一种工艺流程示意图如下：

(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

2TiO²⁺(无色)+Fe+4H⁺=2Ti³⁺(紫色)+Fe²⁺+2H₂O

Ti³⁺(紫色)+Fe³⁺+H₂O=TiO²⁺(无色)+Fe²⁺+2H⁺

加入铁屑的作用是                             。

(2)在②→ ③工艺过程中需要控制条件以形成TiO₂·nH₂O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在               范围。

(3)若把③中制得的固体TiO₂·nH₂O用酸清洗除去其中的杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，K_sp［Fe(OH)₃］=2.79×10^-39，该温度下反应Fe(OH)₃+3H⁺ Fe³⁺+3H₂O的平衡常数K=                    。

(4)已知：TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g)

ΔH=+140 kJ·mol^－1

2C(s)+O₂(g)=2CO(g)      ΔH＝－221 kJ·mol^－1

写出④中TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：        。

(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是             (只要求写出一项 )。

(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl₄杂质的TiCl₄，可采用_______方法。