2014年化学高考总复习课时演练3-4金属材料用途 金属矿物利用练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法中不正确的是（   ）

A．我国历史上使用最早的合金是青铜    

B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器

C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金  

D．目前世界上用途最广的合金是钢

2. 难度：中等

镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（   ）

A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高

B．此合金能全部溶解于稀盐酸中

C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中

D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

3. 难度：中等

“十二五”（2011～2015年）末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上得到改观，或者说将成为历史。下列有关说法中正确的是（   ）

A．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料

B．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池

C．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化

D．工业上铁、金的冶炼均采用热还原法

4. 难度：中等

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl₂；②Fe₂O₃；③Zn；④KNO₃，铜粉可溶解的是（   ）

A．①②            B．②④            C．②③            D．①④

5. 难度：中等

分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是（   ）

A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以铁、锌等金属一般用热还原法冶炼

B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜

C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝

D．将镁条和铝片用导线连接后插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，说明铝比镁活泼

6. 难度：简单

下列有关纯铁的叙述正确的是（   ）

A．熔点比生铁的低

B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

C．在冷的浓硫酸中可以钝化

D．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

7. 难度：中等

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（   ）

A．三种金属单质在常温下均可溶于浓硫酸

B．三种金属单质放置在空气中均只能生成氧化物

C．电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

D．制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂三种固体物质，均不能采用将溶液直接蒸干的方法

8. 难度：中等

把95 g含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末溶于水后，与足量AgNO₃溶液反应，生成300 g AgCl沉淀，则该氯化镁中的杂质可能是（   ）

A．NaCl            B．AlCl₃            C．KCl            D．CaCl₂

9. 难度：中等

物质的量为0．10 mol的镁条在只含有CO₂和O₂混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量可能为（   ）

A．3．2 g           B．4．0 g           C．4．2 g           D．4．6 g

10. 难度：中等

某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是（   ）

A．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性

B．铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体全为NO

C．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干

D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数

二、填空题

11. 难度：困难

以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂，含少量杂质SiO₂等）为原料进行炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO₄·7H₂O）。其主要流程如下：

已知：① 4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂=4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O

②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表

沉淀物	Cu（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀pH	4．7	2．7	7．6
完全沉淀pH	6．7	3．7	9．6

（1）试剂a是__________，试剂b是__________。

（2）操作X应为蒸发浓缩、__________、__________。

（3）反应Ⅱ中加CuO调pH为__________，目的是使Fe³⁺形成Fe（OH）₃沉淀，防止生成Cu（OH）₂沉淀。

（4）反应Ⅴ的离子方程式为：__________________________________________。

三、实验题

12. 难度：中等

碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃·yCu（OH）₂·zH₂O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种（Cu的相对原子质量按63．5计）。

（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：

已知xCuCO₃·yCu（OH）₂·zH₂O与氢气反应的化学方程式为xCuCO₃·yCu（OH）₂·zH₂O+

（x+y）H₂（x+y）Cu+xCO₂+（x+2y+z）H₂O

①实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：

（a）→（  ）（  ）→（  ）（  ）→（  ）（  ）→（  ）（  ）→（  ）（  ）→（l）；

②称取23．9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12．7 g 残留物，生成4．4 g二氧化碳和7．2 g水。该样品的结晶水质量为_____g，化学式为_____________。

（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由_________________________________________________________________________________。

13. 难度：中等

某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

试回答下列问题：

（1）过滤用的器材已有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_______________。

（2）由滤液A制得AlCl₃溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是_____________。

（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是_______________________________。

（4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式_____________________________。

（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理？________，理由是___________。