2014年化学高考总复习课时演练9-2电解池金属电化学腐蚀与防护练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关金属保护方法的说法中正确的是(   )

A.我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用

B.白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很慢

C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法

D.钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法

2. 难度：中等

下列有关电化学的示意图中正确的是(   )

3. 难度：中等

如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法中不正确的是(   )

A.开始时发生的是析氢腐蚀

B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀

C.两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e^-=Fe²⁺

D.析氢腐蚀的总反应式为2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂

4. 难度：中等

下列说法正确的是(   )

A.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

C.电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

D.电解食盐水一段时间后，可通入一定量的HCl气体来恢复原溶液

5. 难度：中等

如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是(   )

A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e^-=Fe^2＋

B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为： 2Cl^－－2e^-=Cl₂↑

D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒

6. 难度：中等

用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是(   )

A.用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片

B.用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物

D.用带火星的木条检验阳极产物

7. 难度：中等

以KCl和ZnCl₂混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是(   )

A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

8. 难度：中等

如图中，两电极上发生的电极反应如下：

a极：Cu²⁺ + 2e^-=Cu；

b极：Fe-2e^-=Fe²⁺，则以下说法中不正确的是(   )

A.该装置一定是原电池

B.a极上一定发生还原反应

C.a、b可以是同种电极材料

D.该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能

9. 难度：中等

用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是(   )

A.AgNO₃    CuCl₂    Cu(NO₃)₂

B.KCl    Na₂SO₄    CuSO₄

C.CaCl₂    KOH    NaNO₃

D.HCl    HNO₃    K₂SO₄

10. 难度：中等

图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是(   )

A.滤纸上c点附近会变红色

B.Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

C.Z中溶液的pH先减小，后增大

D.溶液中的SO₄^2-向Cu电极定向移动

二、填空题

11. 难度：中等

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法之一是电解法。

(1)该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。用Fe作电极的原因为                       。

(2)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)                    ，溶液中同时生成的沉淀还有                                           。

12. 难度：中等

请分析下列有关铝盐溶液电解时的变化情况。

(1)用石墨作电极，用如图装置电解AlCl₃溶液，两极均产生气泡，阴极区有沉淀生成。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是          ，解释此现象的离子方程式是                      。

(2)若用石墨作电极电解NaCl和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，混合溶液中二者的物质的量浓度分别为3 mol·L^-1、0.5 mol·L^-1，则下列表示电解过程的曲线正确的是                     。

13. 难度：中等

已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol 电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

(1)A是铅蓄电池的      极，铅蓄电池正极反应式为             ，放电过程中电解液的密度        (填“减小”、“增大”或“不变”)。

(2)Ag电极的电极反应式是         ，该电极的电极产物共         g。

(3)Cu电极的电极反应式是         ，CuSO₄溶液的浓度         (填“减小”、“增大”或“不变”)。

(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示             。

a.各U形管中产生的气体的体积

b.各U形管中阳极质量的减少量

c.各U形管中阴极质量的增加量