2014年化学高考课时演练 7-3化学平衡常数化学反应进行方向练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是(   )

A.一定温度下，反应MgCl₂(l)=Mg(l)+Cl₂(g)的  ΔH＜0   ΔS＞0

B.水解反应NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D.对于反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，加入MnO₂或升高温度都能加快O₂的生成速率

2. 难度：中等

某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，下列说法正确的是(   )

A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B.K随着温度的升高而增大

C.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

D.K随反应物浓度的改变而改变

3. 难度：中等

下列叙述不正确的是(   )

A.化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

B.升高温度会增大化学反应速率，其原因是增大了活化分子的百分数

C.某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的ΔH＞0，ΔS＞0

D.H₃PO₄的电离常数:

4. 难度：中等

25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应:Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb²⁺)和c(Sn²⁺)变化关系如图所示。下列判断正确的是(   )

A.往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb²⁺)增大

B.往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²⁺)变小

C.升高温度，平衡体系中c(Pb²⁺)增大，说明该反应ΔH＞0

D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

5. 难度：中等

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是(   )

A.反应速率a＞b＞c

B.达到平衡时A₂的转化率大小为:b＞a＞c

C.若T₂＞T₁，则正反应是吸热反应

D.达到平衡时，AB₃的物质的量大小为:c＞b＞a

6. 难度：中等

某温度下，对于反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)ΔH=-92.4 kJ/mol。N₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

B.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)

C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率增大

D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

7. 难度：中等

在某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为c^a(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为(   )

A.60%           B.40%           C.24%          D.4%

8. 难度：中等

FeCl₃(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe³⁺(aq)+SCN^-(aq)Fe(SCN)²⁺(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c［Fe(SCN)²⁺］与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是(   )

A.FeCl₃(aq)与KSCN(aq)反应的热化学方程式为:Fe³⁺(aq)+SCN^-(aq)=Fe(SCN)²⁺(aq) ΔH＞0

B.温度为T₁、T₂时，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

C.反应处于D点时，一定有v(正)＞v(逆)

D.A点与B点相比，A点的c(Fe³⁺)大

9. 难度：中等

已知:2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)  ΔH=-25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

下列说法正确的是(   )

①平衡后升高温度，平衡常数＞400

②平衡时，c(CH₃OCH₃)=1.6 mol/L

③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ

④平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后CH₃OH转化率增大

⑤此时刻反应达到平衡状态

⑥平衡时CH₃OH的浓度为0.08 mol·L^-1

A.①②④⑤         B.②⑥

C.②③④⑥         D.②④⑥

10. 难度：中等

700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应:CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁＞t₂)。

反应时间/min	n(CO)/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是(   )

A.反应在t₁ min内的平均速率为v(H₂)=0.40/t₁ mol·L^-1·min^-1

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，达到平衡时n(CO₂)=0.40 mol

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

二、填空题

11. 难度：中等

高炉炼铁中发生的基本反应之一为:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)ΔH＞0，已知1 373 K时K=0.263。

(1)该反应的平衡常数表达式为                。

(2)温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)1 373 K时测得高炉中c(CO₂)=0.025 mol/L，c(CO)=0.1 mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态      (填“是”或“否”)。此时，化学反应速率v(正)     v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是       。

12. 难度：中等

甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H₂在一定条件下，发生如下反应制得:CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。请根据图示回答下列问题：

(1)从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v(H₂)=      ，CO的转化率为      。

(2)该反应的平衡常数表达式为        ，温度升高，平衡常数       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H₂和1 mol CH₃OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则加入各物质后该反应向     (填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是                。

13. 难度：中等

已知可逆反应:A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)   ΔH＜0。请回答下列问题:

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为:c(A)=1 mol/L，c(B)=2.4 mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为          。

(2)若反应温度降低，则B的转化率将         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)=4 mol·L^-1，c(B)= a mol·L^-1，达到平衡后c(C)=2 mol·L^-1，则a=          。

(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(A)=c(B)=b mol/L，达到平衡后c(D)=        。(保留两位有效数字)