| 1. 难度：中等 | |
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已知25 ℃、101 kPa时，1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出能量Q kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 ( )。 A．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1 B．H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1 C. D．HBr(g)=
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法或表示方法正确的是 ( )。 A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定不能自发进行 B．已知：H2S(g)＋aO2(g)=x＋bH2O(l) ΔH，若ΔH表示H2S的燃烧热，则x为SO2(g) C．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1，在密闭容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，充分反应后放出49.15 kJ的热量 D．由石墨比金刚石稳定可得：C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH>0
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| 3. 难度：中等 | |
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已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是 ( )。 A．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH<0 B．H(g)＋Cl(g)=HCl(g) ΔH＝＋431 kJ·mol－1 C．相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等 D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ
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| 4. 难度：中等 | |
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下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是( )。 ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1 H2(g)＋ ③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2 ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2 A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④
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| 5. 难度：中等 | |
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在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 ( )。 A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
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| 6. 难度：中等 | |
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下列反应中符合下图图像的是 ( )。
A．N2(g)＋3H2(g) B．2SO3(g) C．4NH3(g)＋5O2(g) D．H2(g)＋CO(g)
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| 7. 难度：中等 | |
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已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1， A．上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1 D．|ΔH1|>|ΔH2|
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| 8. 难度：中等 | |
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用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1 CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1 若在标准状况下用CH4还原4.48 L NO2生成N2，则下列说法中正确的是 ( )。 A．该过程吸收的热量为86.7 kJ B．此过程中需要标准状况下CH4气体1.12 L C．转移的电子数为0.8NA D．已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝－114 kJ·mol－1，则CH4的燃烧热是802 kJ·mol－1
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