| 1. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是( )。 A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约 B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法 C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本最低 D．以上说法都正确
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| 2. 难度：简单 | |
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水资源非常重要，虽然地球70%的面积被海水所包围，但淡水的比例只有2.5%，且其中绝大部分以冰川和其他形式存在，实际能够用来饮用的水不足全球淡水总量的1%。下列关于水的说法错误的是( )。 A．蒸馏法是海水淡化的方法之一 B．淡水的密度小于海水的密度 C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D．0 ℃以上，温度越高，水的密度越小
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| 3. 难度：中等 | |
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许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是( )。 A．Cl2、Br2、I2 B．Na、Mg、Al C．食盐、淡水 D．NaOH、H2
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| 4. 难度：中等 | |
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从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3，从海水中提取溴的主要步骤可表示为( )。 A．氧化→吸收→吹出 B．氧化→吹出→吸收 C．吹出→氧化→吸收 D．吹出→吸收→氧化
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| 5. 难度：中等 | |
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NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是( )。 ①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸 A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤
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| 6. 难度：中等 | |
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从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是( )。
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| 7. 难度：中等 | |
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海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。__________________________ (2)实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的： ①溶【解析】 ②过滤：__________________________。 ③蒸发：________________。
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| 8. 难度：中等 | |
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溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。实验室模拟海水中溴的提取。 实验方法：将适量新制氯水加入到20 mL富含溴离子的海水中(海水可以用0.1 mol·L－1的NaBr溶液代替)，把溴置换出来。氯水中的氯气作________________剂，涉及反应的离子方程式为__________________。 得到的单质溴可以用有机溶剂在________(仪器)中实现萃取富集，萃取试剂用________、苯等，得到的有机层显________色。
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| 9. 难度：中等 | |
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从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3左右。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以使溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是 ( )。 A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性 B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性 C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取 D．SO2是形成酸雨的唯一污染物
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| 10. 难度：中等 | |
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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。
下列有关说法正确的是( )。 A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸 B．工业上通过氯碱工业制取金属钠 C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质 D．第②步的反应条件是高温加热
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| 11. 难度：中等 | |
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检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O，下列对该反应的叙述中不正确的是( )。 A．I2为氧化产物 B．H2O2既作氧化剂又作还原剂 C．氧化性强弱顺序为H2O2>I2 D．生成1 mol I2时转移2 mol电子
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| 12. 难度：中等 | |
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甲、乙、丙三溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )。 A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
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| 13. 难度：中等 | |
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随着全球淡水资源危机日益严重，世界各国都把目光投向了占全球总水量约97%的汪洋大海，希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水。 (1)海水淡化由来已久。二次大战时，一艘为盟军运送军事物资的商船遇难漂流到一座荒岛上。为了获取淡水，船员们将救生艇上的铜皮空气箱拆下，在空气箱上加盖一块边缘向内卷曲形成水槽的铜盖，做成一个简易蒸馏器。加热箱内的海水，水蒸气在盖顶冷凝后顺着边缘流进水槽。再滴入淡水桶内。根据上述文字的描述，为下图简易蒸馏器示意图补画铜盖。
(2)海水淡化亦称海水脱盐。该工艺过程包括海水预处理、脱盐、淡化水的后处理等。下列属于海水预处理的是________(填序号)。 ①淡水收集 ②除掉悬浮物 ③杀灭海洋生物 ④除掉海水中的盐分 ⑤水质检测 ⑥降低海水浑浊度 (3)为了检验所收集的淡水中是否含有氯离子，通常采用的试剂是_________。
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| 14. 难度：中等 | |
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镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________________。 (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。 (3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式_______。 (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。
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| 15. 难度：中等 | |
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利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。
(1)提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________。用平衡移动原理解释通空气的主要目的是_______。 (2)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是________________、过滤、洗涤、干燥。 (3)依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为________L(忽略Cl2的溶解)。
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