2014年高一化学人教版必修二 1-2-2元素周期律练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列结论错误的是（   ）

①微粒半径：K^＋>Al^3＋>S^2－>Cl^－

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>PH₃>SiH₄

③离子的还原性：S^2－>Cl^－>Br^－>I^－

④氧化性：Cl₂>S>Se>Te

⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO₄

⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性：Be<Mg<Ca<K

A．只有①          B．①③⑤          C．②④⑤⑥⑦         D．②④⑥

2. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A．原子序数越大，原子半径一定越大

B．电子层数越多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大

C．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复

D．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正化合价依次升高

3. 难度：中等

下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（   ）

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子电子层数多

C．1 mol A从酸中置换出的H₂比1 mol B从酸中置换出的H₂多

D．常温时，A能从水中置换出H₂，而B不能

4. 难度：中等

下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（   ）

①HCl比H₂S稳定　②HClO的氧化性比H₂SO₄强

③HClO₄的酸性比H₂SO₄强

④Cl₂能与H₂S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层只有6个电子

⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS

⑦Cl与S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大

⑧HCl的水溶液比H₂S的水溶液酸性强

A．①②          B．②⑤⑧          C．②⑤⑦          D．①②④

5. 难度：中等

短周期元素A、B、C、D的位置如下图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是（   ）

A．原子半径：C>D>A

B．单质的熔点：B>C，D>A

C．最高正价：B>D＝A>C

D．气态氢化物的稳定性：B>C，D>A

6. 难度：中等

下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（   ）

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：④<②

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤<④

D．元素③的最高价是＋7

7. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	＋2	＋3	＋5、＋3、－3	－2

下列叙述正确的是（   ）

A．X、Y元素的金属性X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

8. 难度：中等

图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的一部分元素，下列叙述正确的是（   ）

A．b元素除0价外，只有一种化合价

B．五种元素中，c元素的性质最稳定

C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b>d

D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐

9. 难度：中等

X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（   ）

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY>X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

10. 难度：中等

科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质的预测正确的是（   ）

A．类铅元素原子的最外层电子数为6

B．其常见价态为＋2、＋3、＋4

C．它的金属性比铅强

D．它的原子半径比铅小

11. 难度：中等

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是（   ）

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最低

B．Y、Z阴离子电子层结构都与R原子相同

C．W的原子半径比X的小

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

12. 难度：中等

运用元素周期律分析下面的判断，其中错误的是（   ）

A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹（At）为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强

C．硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体

D．硒化氢（H₂Se）无色、有毒，比H₂S更不稳定

13. 难度：中等

下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（   ）

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

二、填空题

14. 难度：中等

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：

（1）写出下列元素符号：

A________，C________，D________。

（2）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式__________________________________________________；

A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式________________________。

（3）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性________。

15. 难度：中等

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089 nm）。

元素代号ABCDE

原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074

主要化合价＋2＋3＋6，－2－1－2

（1）用元素代号标出它们在元素周期表中对应的位置（以下为周期表的一部分）。

（2）B元素处于周期表中第__________周期、第________族。

（3）B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。

（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填化学式）。

（5）C、E形成的化合物为________（填化学式）。

16. 难度：中等

短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：

（1）元素名称：

A________、B________、C________、D________。

（2）E在元素周期表中的位置：_________________________________________________。

（3）F离子结构示意图：_____________________________________________________。

（4）A、B组成的最简单化合物的名称是____________________________________________。

（5）C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。

（6）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是________（举一例）。

三、实验题

17. 难度：中等

某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。

实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。

已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO₃，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na₂SiO₃溶液，试回答：

（1）A中反应的离子方程式为____________________，C中可观察到的现象是________。

（2）B装置的作用是__________________________________________________________。

（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是________，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是________。

实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。

（4）写出B装置中发生反应的离子方程式：_______________________________________。

（5）C装置的作用是_________________________________________________________。

（6）实验结论：氧化性：____________________，非金属性：____________________。