2014年高一化学人教版必修二 2-2-1化学能转化为电能练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的说法中，正确的是（   ）

A．锌是负极、铜是正极

B．电子从铜片经导线流向锌片

C．负极的反应式为2H^＋＋2e^－=H₂↑

D．反应一段时间后，溶液的pH升高

2. 难度：中等

如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（   ）

①Zn为正极，Cu为负极；

②H^＋向负极移动；

③电子是由Zn经外电路流向Cu；

④Cu极上有H₂产生；

⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H₂为0.5 mol；

⑥正极的电极反应式为Zn－2e^－=Zn^2＋

A．①②③        B．③④⑤         C．④⑤⑥        D．②③④

3. 难度：中等

如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。下列关于此装置的叙述中，不正确的是（   ）

A．N上有气体放出

B．M为负极，N为正极

C．化学能转变为电能的装置

D．导线中有电流通过，电流方向由M到N

4. 难度：中等

锌、稀硫酸和铜组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是（   ）

①锌片溶解32.5g；②锌片增重32.5g；

③铜片上析出1g H₂；④铜片上析出1mol H₂

A．①和③      B．①和④      C．②和③      D．②和④

5. 难度：中等

两电极用导线连接插入电解质溶液中（不考虑溶液中溶解的氧气的影响），你认为不能构成原电池的是（   ）

选项ABCD

电极材料ZnFeCuAl

电极材料CuZnAgC

电解质溶液CuCl₂

溶液H₂SO₄溶液CuSO₄ NaOH溶液

6. 难度：中等

如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（   ）

选项号MNP

A锌铜稀硫酸

B铜铁稀盐酸

C银锌硝酸银溶液

D锌铁硝酸铁溶液

7. 难度：中等

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：

①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，A极为负极；

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电流由D→导线→C；

③A、C用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，C极产生大量气泡；

④B、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序为（   ）

A．A>B>C>D             B．A>C>D>B

C．C>A>B>D             D．B>D>C>A

8. 难度：中等

某原电池总反应离子方程式为：2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋，不能实现该反应的原电池是（   ）

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液

B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO₃）₃溶液

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂（SO₄）₃溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液

9. 难度：中等

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（   ）

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低

D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

10. 难度：中等

下列有关原电池的说法中，正确的是（   ）

A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极

B铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极

C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀

D．将反应2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl₃溶液作电解质

11. 难度：中等

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（   ）

A．正极反应为Zn－2e^－=Zn^2＋

B．电池反应为Zn＋Cu^2＋=Zn^2＋＋Cu

C．在外电路中，电子从负极流向正极

D．盐桥中的K^＋移向ZnSO₄溶液

二、填空题

12. 难度：中等

如图，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为_____________________________。

（2）B中Sn极的电极反应式为____________________________。

（3）C中被腐蚀的金属是________，总反应的化学方程式为_____________________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为__________。

（填序号）。

13. 难度：中等

（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________

（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为______，正极的电极反应式为___________。

（2）如果烧杯中最初装入的是500mL 2 mol·L^－1的稀硫酸，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计）________________________。

14. 难度：中等

【实验目的】利用所学知识，设计电池装置。

【实验用品】电极：镁条、铜片、铁片等。

【电解质】果汁（橙汁、苹果汁、柠檬汁等）。

【其他】导线、金属夹、发光二极管、500 mL烧杯。

【实验方案】①Cu—Mg原电池，电解质溶液为橙汁；

②Cu—Fe原电池，电解质溶液为苹果汁；

③Fe—Mg原电池，电解质溶液为柠檬汁。

【实验操作】用导线分别将三种方案中的金属片连接到金属夹上，分别将金属片两两插入到盛有果汁的三个500 mL的烧杯中，用发光二极管两端分别接触三种方案中金属活动性不同的金属夹。观察现象，连接方式如图所示。

【实验现象】三种方案中发光二极管均发光。

【实验结论】原电池把化学能转变为电能。

回答问题：

（1）连接装置时活泼金属接二极管的________极上，较不活泼金属接二极管的________极上。

（2）在方案①②中铜作电极情况__________________________。

（3）在方案①③中镁作电极情况__________________________。

（4）在方案②③中铁作电极情况__________________________。

（5）在方案③中负极反应为______，正极反应为________，总方程式为__________________________________________________________。

15. 难度：中等

有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^－1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）写出甲中正极的电极反应式_____________________________。

（2）乙中负极为________，总反应的离子方程式：

______________________________________________________。

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强。（填写元素符号）

（4）由此实验得出的下列结论中，正确的有________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

16. 难度：中等

利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：

（1）实验原理：Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑。

（2）实验用品：电极________、________、稀硫酸、________（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）。

（3）实验装置：

（4）原电池设计及注意的问题。

①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为________。

②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的______

极，电极反应是________________；另一极应该接电流计的________极，电极发生了________反应（“氧化”或“还原”）。