1. 难度:中等 | |
化学平衡常数可以用K来表示,下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( )。 A.K越大,反应物的转化率越小 B.K与反应物的浓度有关 C.K与生成物的浓度有关 D.K与温度有关
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2. 难度:中等 | |
已知反应4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则下列正确的关系是 ( )。 A.v(NH3)=v(O2) B.v(O2)=v(H2O) C.v(NH3)=v(H2O) D.v(O2)=v(NO)
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3. 难度:中等 | |
下列条件一定能使反应速率加快的是 ( )。 ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③增大反应体系的压强 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2 A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③
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4. 难度:中等 | |
一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ( )。 ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y A.①② B.①④ C.②③ D.③④
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5. 难度:中等 | |||||||||||||
在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示:
下列说法正确的是 ( )。 A.反应I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的ΔH>0 B.其他条件不变,升高温度,溶液中c(I3-)减小 C.该反应的平衡常数表达式为K= D.25 ℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于689
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6. 难度:中等 | |
为了变废为宝,控制温室效应,工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是 ( )。 A.降低温度 B.充入He(g),使体系压强增大 C.将H2O(g)从体系中分离出来 D.再充入1 mol CO2和3 mol H2
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7. 难度:中等 | |
T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示;若保持其他条件不变,反应温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图(2)所示。 则下列结论正确的是 ( )。 A.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol·(L·min)-1 B.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g) 2Z(g) C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小 D.若改变反应条件,使反应进程如图(3)所示,则改变的条件是增大压强
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8. 难度:困难 | |
一定温度下,在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应,其平衡常数表达式为K=。请回答下列问题。 (1)该反应的化学方程式为__________________________________________; 若温度升高,K增大,则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)能判断该反应一定达到平衡状态的是________(填字母序号)。 A.v正(H2O)=v逆(H2) B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变 C.消耗n mol H2的同时消耗n mol CO D.容器中物质的总物质的量不随时间改变 (3)该反应的v正随时间变化的关系如图,在t2时改变了某种条件,改变的条件可能是________、________。 (4)实验测得t2时刻容器内有1 mol H2O(g),5 min后H2O(g)的物质的量是0.8 mol,这5 min内H2O(g)的平均反应速率为________。
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9. 难度:困难 | |
面对目前世界范围内的能源危机,甲醇作为一种较好的可再生能源,具有广泛的应用前景。 (1)已知在常温常压下反应的热化学方程式: ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-90 kJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41 kJ·mol-1 写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式:_______________________。 (2)在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”); ②在其他条件不变的情况下,再增加a mol CO与2a mol H2,达到新平衡时,CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),平衡常数________。 (3)已知在T ℃时,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=0.32,在该温度下,已知c始(CO)=1 mol·L-1,c始(H2O)=1 mol·L-1,某时刻经测定CO的转化率为10%,则该反应________(填“已经”或“没有”)达到平衡,原因是___________________________________________。此时刻v正________v逆(填“>”或“<”)。
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10. 难度:中等 | |||||||||||||||||||
将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
(1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。 A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 (2)根据表中数据,列式计算25.0 ℃时的分解反应平衡常数:_______________。 (3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或“不变”)。
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11. 难度:中等 | |||||||||
25 ℃时,在体积为2 L的密闭容器中,气态A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示,已知达到平衡后,降低温度,A的转化率将增大。
(1)根据图1数据,写出该反应的化学方程式:__________________。此反应的平衡常数表达式K=________,从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。 (2)在5~7 min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是________________。 (3)如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图,各阶段的平衡常数如表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“>”、“<”或“=”连接)。A的转化率最大的一段时间是________。
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