1. 难度:中等 | |
2010年上海世博会的主题是“城市,让生活更美好”。下列叙述中不正确的是 ( )。 A.世博会期间,处理废水时可加入明矾以吸附水中的杂质而净水 B.世博会期间,利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒,可防止产生白色污染 C.世博会期间,使用的泡沫灭火器中是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液的混合物 D.世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒气体
|
2. 难度:中等 | |
下列关于化工生产原理的几种叙述中,均符合目前工业生产实际情况的是( )。 A.石油是烃的混合物,石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物 B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢,再用水吸收生成盐酸 C.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫,再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 D.合成氨工业中,由于氨易液化,N2、H2循环使用,所以总体来说氨的产率很高
|
3. 难度:中等 | |
符合实际并用于工业生产的是 ( )。 A.CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3 B.H2和Cl2光照制HCl C.Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉 D.用硫黄制硫酸
|
4. 难度:中等 | |
下列除去杂质的实验方法不正确的是 ( )。 A.除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3,置于坩埚中加热 B.除去SO3中的少量SO2,可通入适量的O2 C.除去合成氨中生产的NH3中的N2、H2,可采用降温的方法 D.纯碱生产中所得的NH4Cl和NaHCO3混合物,可采用结晶过滤的方法分离
|
5. 难度:中等 | |
向0.1 mol·L-1 NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是( )。 A.Na+、CO32- B.Na+、HCO3- C.HCO3-、CO32- D.Na+、OH-
|
6. 难度:中等 | |
认识反应条件对化学反应的影响,对学好化工生产知识具有重要意义。下列说法不正确的是 ( )。 A.SO2合成SO3虽然属于放热反应,但工业上合成SO3时仍需加热 B.合成氨工业采用高温高压和使用催化剂,因这些条件都符合化学平衡原理 C.合成纯碱的过程中,应首先向饱和食盐水中通入NH3,再通入足量CO2 D.通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N2
|
7. 难度:中等 | |
有A、B、C、D四个中等城市,它们水源、能源充足,交通便利。它们相对地理位置如下图所示。各城市各有其特点:A城是风光秀丽,人口稠密,土地供应紧张的旅游城市,环保要求高,近郊有丰富的FeS2资源;B城是一个新兴的工业城市,已建有大型磷肥厂,土地供应充足。C城近郊有丰富的磷灰石资源,工业发达,但使用H2SO4的工业不多,土地供应充足;D城是一个古老的城市,它的周围是重要的农业区,是大量肥料的集散地。现拟建年产1×105 t硫酸的工厂,厂址应选在 ( )。
A.A城近郊 B.B城近郊 C.C城近郊 D.D城近郊
|
8. 难度:中等 | |
“低碳”既是时尚,也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大,充分利用原材料,不排放或减少排放“三废”,不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺:
请回答下列问题: (1)工艺操作①、②分别为__________、__________。 (2)写出生成“产品”的离子方程式_________________________________。 (3)检验合成氨厂废气中含有氨气的方法是___________________________ ___________________________________________________________。 (4)副产品的化学式为__________,该联合生产工艺中可循环使用的物质是 ________。
|
9. 难度:困难 | |
联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图:
(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为________________。 (2)X是________,Y是________(填化学式)。 (3)Z中除了溶解的氨气、食盐外,其它溶质还有________________;排出液W中的溶质除了氢氧化钙外,还有________________。 (4)从理论上分析,在氨碱法生产过程中________(填“需要”或“不需要”)补充氨气。 (5)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确是________(填序号)。 a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b.通入氨气目的是使氯化铵更多析出 c.加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度,促进碳酸氢钠结晶析出 (6)联碱法与氨碱法相比,指出联碱法的一项优点___________________。
|
10. 难度:中等 | |
(1)火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸:
请回答下列问题: ①为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装________(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管,其作用是___________________________________。 ②为使硫黄充分燃烧,经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%,为提高SO2转化率,经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍,则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为95%,b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为________(空气中氧气的体积分数按0.2计),该尾气的处理方法是________。 ③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比,该工艺的特点是________(可多选)。 A.耗氧量减少 B.二氧化硫的转化率提高 C.产生的废渣减少 D.不需要使用催化剂 (2)硫酸的用途非常广泛,可应用于下列哪些方面________(可多选)。 A.橡胶的硫化 B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C.铅蓄电池的生产 D.过磷酸钙的制备 (3)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石,可有效减少煤燃烧时SO2的排放,请写出此脱硫过程中反应的化学方程式________________________。
|
11. 难度:压轴 | |
合成氨的流程示意图如下:
回答下列问题: (1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是____________、____________;氢气的来源是水和碳氢化合物,写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学方程式________________________,__________________________。 (2)设备A中含有电加热器,触媒和热交换器,设备A的名称是________,其中发生的化学反应方程式为__________________________。 (3)设备B的名称为________,其中m和n是两个通水口,入水口是________(填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因是________________________________________。 (4)设备C的作用是____________________________________________。 (5)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 已知1 000 K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化率超过90%,则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。
|