2014年高二化学人教版选修二 模块综合检测练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是           (　　)。

A．阿司匹林具有解热镇痛作用

B．可以用Si₃N₄、Al₂O₃制作高温结构陶瓷制品

C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

2. 难度：中等

研究气体在固体表面反应的化学已经成为化学学科的一个重要分支，它涉及生产、生活中的许多重要领域。下列不属于气体与固体作用的表面化学研究领域的是 (　　)。

A．合成氨工业是将氮气和氢气在铁催化剂的表面转化成氨气

B．在燃料电池中，氢气和氧化剂在催化剂表面反应所产生的能量转化为电能

C．汽车中装有催化器，能将尾气中一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和氮气

D．加酶洗衣粉的乳化作用能将衣物纤维表面的油渍洗去

3. 难度：中等

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 (　　)。

A．铵态氮肥不能与草木灰混合施用

B．工业上用石灰乳对煤燃烧形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

C．镁合金的硬度和强度均高于纯镁，工业上采用电解MgCl₂饱和溶液制得镁

D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，但工业上不用MgO制镁

4. 难度：中等

下列有关石油化工的说法不正确的是  (　　)。

A．通过裂化把沸点不同的物质分离开来，是物理变化

B．裂解是深度裂化，目的是获得以短链不饱和烃为主要成分的基本化工原料

C．催化重整就是在催化剂的作用下，使汽油中烃分子的结构进行重新排列形成新的分子结构，以提高汽油的品质

D．利用共聚技术可以改进高分子材料的性能

5. 难度：简单

据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是    (　　)。

A．Fe－2e^－=Fe^2＋

B．2H₂O＋O₂＋4e^－=4OH^－

C．2H^＋＋2e^－=H₂↑

D．4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑

6. 难度：中等

下列关于工业生产的说法中，错误的是(　　)。

A．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过

B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极

D．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅

7. 难度：中等

化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是(　　)。

A．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

B．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D．海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的如：氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水

8. 难度：中等

下列物质与其用途相符合的是    (　　)。

①N₂—保护气　②SiO₂—光导纤维　③AgI—人工降雨

④碘—预防甲状腺肿大　⑤Al₂O₃—耐火材料　⑥NaClO—消毒剂

A．②③④⑤⑥                 B．①②③④⑤

C．②③④⑤                   D．全部

9. 难度：中等

某地农田土壤胶体的胶粒带负电荷，若在该农田里施用含氮量相等的下列化肥，有效成分利用率最差的是   (　　)。

A．(NH₄)₂SO₄                  B．NH₄HCO₃

C．NH₄NO₃                    D．NH₄Cl

10. 难度：中等

下列金属的工业制法正确的是  (　　)。

A．制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl₄)溶液中的钛

B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁

C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠

D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜

二、填空题

11. 难度：中等

我们的生活、学习离不开物质，其中很多物质是通过工业生产而得到的。请回答下列问题：

(1)生活用水是来自于自来水公司的管道水，其来源有两个：地表水和地下水。地表水中往往含有悬浮物和胶体，自来水厂需要对地表水进行________处理；地下水中往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行__________处理。

(2)有限的土地，要提高粮食产量，离不开科学技术，离不开化学肥料的合理使用。铵态氮肥中的“铵”的生产原料为________，该物质在工业生产中使用的条件是__________________________________。

(3)患有近视的同学学习离不开眼镜，眼镜片有玻璃和合成树脂的。其中易碎的镜片材料是__________，镜片有灰尘不能用酒精擦拭的是__________。

(4)厨房中离不开食盐，该物质主要来自于海水，写出一种用海水制备食盐的方法____________，工业上可用食盐制备纯碱，食盐的作用是________________________。

12. 难度：中等

工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。

(1)上图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是________；NaOH溶液的出口为________(填字母)；精制饱和食盐水的进口为________(填字母)；干燥塔中应使用的液体是________。

(2)多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注。

①SiCl₄可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为___________________________________。

②SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用，一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：

3SiCl₄(g)＋2H₂(g)＋Si(s)4SiHCl₃(g)

达平衡后，H₂和SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为________kg。

(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0 kg，则生成氢气________m³(标准状况)。

13. 难度：中等

海南省是海洋大省，海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题：

(1)流程图中操作a的名称为_________________________________________。

(2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。

①则气体A应是_______________(填化学式)，其过程反应方程式为_______________________________。

②滤液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物质，工业上是向滤液D中通入NH₃，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO₃的副产品NH₄Cl晶体，则通入NH₃的作用是_______________________________________________。

(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。操作b是在__________气氛中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式_________________________________________。

(4)一氯碱厂每天消耗234吨NaCl，这些NaCl能生产质量分数为32%的烧碱溶液__________吨，同时转移__________mol电子。

14. 难度：困难

某研究小组设计如下工艺路线提纯工业碳酸钠。已知工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－、和SO₄^2—等杂质。

Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

Ⅱ.有关物质的溶度积如下：

物质	CaCO3	MgCO3	Ca(OH)2	Mg(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	4.96×10^－^9	6.82×10^－^6	4.68×10^－^6	5.61×10^－^12	2.64×10^－^39

根据所给信息，回答下列问题：

(1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为___________________________。

向含有Mg^2＋、Fe^3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg^2＋)∶c(Fe^3＋)＝__________________________________________

(2)“趁热过滤”时的温度应控制在____________________________________

(3)有人从“绿色化学”的角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行__________________，并说明理由_______________________________________