1. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B.1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热 C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液
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2. 难度:中等 | |
测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:①大、小烧杯;②容量瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒;⑤试管;⑥温度计;⑦蒸发皿;⑧托盘天平中的( ) A.①②⑥⑦B.②⑤⑦⑧C.②③⑦⑧D.③④⑤⑦
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3. 难度:中等 | |
已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( ) A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3<ΔH2 C.ΔH1=ΔH3>ΔH2D.ΔH1>ΔH3>ΔH2
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4. 难度:中等 | |
已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol水的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol水的ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( ) A.-69.4 kJ·mol-1B.-45.2 kJ·mol-1 C.+45.2 kJ·mol-1D.+69.4 kJ·mol-1
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5. 难度:中等 | |
用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1 ℃,终止温度为23.4 ℃,反应后溶液的比热容为4.18 J·g-1·℃-1,盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm-3,则中和反应生成1 mol 水时放热( ) A.55.2 kJB.391 kJC.336 kJD.1.38 kJ
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6. 难度:中等 | |
将V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是( )
A.做该实验时环境温度为22 ℃ B.该实验表明化学能可以转化为热能 C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1 D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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7. 难度:中等 | |
已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=Q2 kJ·mol-1。则Q1和Q2的关系是( ) A.Q1=Q2B.2Q1=Q2C.Q1<Q2D.无法判断
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8. 难度:中等 | |
中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是( ) A.用滴定管取所用药品 B.NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出 C.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多 D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
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9. 难度:中等 | |
已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,回答下列问题。 (1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kJ的热量。 (2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应,此反应的中和热为 。 (3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量 (填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。
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10. 难度:中等 | |
11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量,该反应的热化学方程式为 ,则KOH与H2SO4的中和热为 。
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