2014年高二化学人教版选修四 4化学反应热的计算练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于反应热的说法正确的是(　　)

A.当ΔH为“-”时,表示该反应为吸热反应

B.已知C(s)+O₂(g)CO(g)的反应热为-110.5 kJ·mol^-1,说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol^-1

C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关

2. 难度：中等

在298 K、100 kPa时,已知:

2H₂O(g)2H₂(g)+O₂(g)　ΔH₁

Cl₂(g)+H₂(g)2HCl(g)　ΔH₂

2Cl₂+2H₂O(g)4HCl(g)+O₂(g)　ΔH₃

则ΔH₃与ΔH₂和ΔH₁之间的关系正确的是(　　)

A.ΔH₃=ΔH₁+2ΔH₂B.ΔH₃=ΔH₁+ΔH₂

C.ΔH₃=ΔH₁-2ΔH₂D.ΔH₃=ΔH₁-ΔH₂

3. 难度：中等

已知下列反应的反应热:

(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)2CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH₁=-870.3 kJ·mol^-1

(2)C(s)+O₂(g)CO₂(g)　ΔH₂=-393.5 kJ·mol^-1

(3)H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)　ΔH₃=-285.8 kJ·mol^-1

则下列反应的反应热为(　　)

2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)CH₃COOH(l)

A.ΔH=+488.3 kJ·mol^-1B.ΔH=-244.15 kJ·mol^-1

C.ΔH=-977.6 kJ·mol^-1D.ΔH=-488.3 kJ·mol^-1

4. 难度：中等

根据碘与氢气反应的热化学方程式

(1)I₂(g)+H₂(g)2HI(g)　ΔH=-9.48 kJ

(2)I₂(s)+H₂(g)2HI(g)　ΔH=26.48 kJ

下列判断正确的是(　　)

A.254 g I₂(g)中通入2 g H₂(g),反应放热9.48 kJ

B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定

D.反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低

5. 难度：中等

已知热化学方程式:SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g)　ΔH=-98.32 kJ·mol^-1,在容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂,充分反应,最终放出的热量(　　)

A.=196.64 kJB.=98.32 kJ

C.<196.64 kJD.>196.64 kJ

6. 难度：中等

在36 g碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO₂占体积。且有:

C(s)+O₂(g)CO(g)　ΔH=-110.5 kJ·mol^-1

CO(g)+O₂(g)CO₂(g)　ΔH=-283 kJ·mol^-1

与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是(　　)

A.172.5 kJB.1 149 kJC.283 kJD.517.5 kJ

二、填空题

7. 难度：中等

真空碳热还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:

Al₂O₃(s)+AlCl₃(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)　ΔH=a kJ·mol^-1

3AlCl(g)2Al(l)+AlCl₃(g)　ΔH=b kJ·mol^-1

反应Al₂O₃(s) +3C(s)2Al(l)+3CO(g)的ΔH=　　　　 kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)。 

8. 难度：中等

把煤作为燃料可通过下列两种途径:

途径Ⅰ　C(s)+O₂(g)CO₂(g)　ΔH₁<0①

途径Ⅱ　先制成水煤气:

C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)　ΔH₂>0②

再燃烧水煤气:

2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)　ΔH₃<0③

2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)　ΔH₄<0④

请回答下列问题:

(1)途径Ⅰ放出的热量理论上　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。 

(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的数学关系式是　。 

(3)已知:①C(s)+O₂(g)CO₂(g)　ΔH₁=-393.5 kJ·mol^-1

②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)　ΔH₂=-566 kJ·mol^-1

③TiO₂(s)+2Cl₂(g)TiCl₄(s)+O₂(g)　ΔH₃=+141 kJ·mol^-1

则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=　　　　。 

(4)已知下列各组热化学方程式

①Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)　ΔH₁=-25 kJ·mol^-1

②3Fe₂O₃(s)+CO(g)2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)　ΔH₂=-47 kJ·mol^-1

③Fe₃O₄(s)+CO(g)3FeO(s)+CO₂(g)　ΔH₃=+640 kJ·mol^-1

请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO₂(g)的热化学方程式　______________________。 

9. 难度：中等

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应,生成水蒸气和氮气,放出256.652 kJ的热量。

(1)反应的热化学方程式为　_________________________。 

(2)已知H₂O(l)H₂O(g)　ΔH=+44 kJ·mol^-1则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　　kJ。 

(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是

　___________________________________。 

(4)发射卫星可用肼为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知:

N₂(g)+2O₂(g)2NO₂(g)　ΔH=+67.7 kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-534 kJ·mol^-1

肼和二氧化氮反应的热化学方程式为　__________________________。