2014年高二化学苏教版选修2 2专题综合检测练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（　　）。

A．硫铁矿煅烧前要将矿粒粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧

B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO₂会与杂质反应

C．SO₂氧化为SO₃时需使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

D．SO₃用质量分数为98%的浓H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO₃吸收完全

2. 难度：简单

下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　　）。

A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl₂↑

B．MgO＋H₂Mg＋H₂O

C．Fe₃O₄＋4CO3Fe＋4CO₂

D．2HgO2Hg＋O₂↑

3. 难度：简单

如图所示，电解含有少量酚酞的饱和食盐水。下列有关说法正确的是（　　）。

A．C₁称为阳极，电解时，该极附近溶液先变红色

B．C₂称为正极，电解时，该极上Cl^－被还原为氯气

C．电解时若两极产生的物质在溶液中发生作用，整个电解反应为NaCl＋H₂O=NaClO＋H₂↑

D．电解时，电流从电源负极经导线至C₁经电解质溶液至C₂经导线至电源正极

4. 难度：简单

根据平衡移动的原理，能提高氨的产量的措施是（　　）。

A．及时把生成的氨液化分离

B．升温有利于氨的生成

C．使用催化剂促进氮的转化

D．增大压强，不利于氨的生成

5. 难度：简单

下列废物处理方法中正确的是（　　）。

A．化学实验中产生的二氧化硫废气可用浓硫酸吸收

B．化学实验中产生的二氧化氮废气可用水直接吸收

C．用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中产生的废渣可用于提取燃料

D．用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中产生的废气可用于提取漂白剂

6. 难度：简单

空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（　　）。

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

7. 难度：简单

下列关于氮气、氢气合成氨的说法中，正确的是（　　）。

A．将氮气、氢气合成氨，必须施加高温、高压、催化剂等反应条件

B．在氮气、氢气合成氨的化学反应中，催化剂的性能对反应物的温度和压强的高低具有一定的制约作用

C．现代工业上实施的合成氨属于仿生固氮

D．将NH₃转化为固态化肥NH₄Cl也属于人工固氮

8. 难度：简单

化工生产必须在遵循科学原理、实现某个反应的基础上，着重考虑综合经济效益。从硫酸工业遵循的科学原理和综合经济效益分析，下列说法不正确的是（　　）。

A．硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区

B．硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利

C．硫酸厂生产过程中的污水，含有硫酸等杂质，可用石灰乳中和处理

D．可利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”来供热和发电

9. 难度：简单

美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气生产成为可能，并使太阳能使用步入新的时代，被称为“水发电技术”。下列有关说法正确的是（　　）。

A．“水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气，同时放出能量来发电

B．“水发电技术”的能量转换形式为：化学能→热能→电能

C．若水分解产生的H₂和O₂分别通入燃料电池的两极，通H₂的极为电源正极

D．“水发电技术”可实现发电过程中的零排放

10. 难度：简单

下列有关硫铁矿制硫酸的说法中，正确的是（　　）。

A．沸腾炉中出来的炉气，可直接进入转化器中进行催化氧化

B．焙烧硫铁矿的反应中，二氧化硫是唯一的氧化产物

C．生产过程中要采用高温高压，以有利于二氧化硫更好地转化为三氧化硫

D．三氧化硫在吸收塔中被吸收时，通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂，而不直接用水吸收

11. 难度：简单

下列有关铁、铝的冶炼的说法中，正确的是（　　）。

A．冶金工业中，金属铁的冶炼主要采用电解法

B．炼铁过程中铁的氧化物被焦炭还原生成单质铁，电解冶炼铝的过程中，阳极生成铝单质，阴极生成氧气

C．炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、生石灰和空气，电解冶炼铝的原料是氧化铝和冰晶石

D．铁、铝冶炼设备分别是炼铁高炉和铝电解槽

12. 难度：简单

天然海水中主要含有Na^＋、K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2-、Br^－、CO₃^2-、HCO₃^-等离子。火力发电燃煤排放的含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

下列说法错误的是（　　）。

A．天然海水pH≈8的原因是海水中的CO₃^2-、HCO₃^-水解

B．“氧化”是利用氧气将H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-等氧化生成SO₄^2-

C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出来的海水中SO₄^2-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

二、填空题

13. 难度：压轴

以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），该反应的平衡常数表达式为K＝________；过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为

_____________________________________________________________。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________、________。

（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为____________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________（写化学式）。

14. 难度：压轴

钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]。某主要生产BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液的pH＝1，Ba（FeO₂）₂与HNO₃反应的化学方程式为________。

（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70 ℃，且不使用浓硝酸，原因是________、________。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为________（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中________（填离子符号）的浓度减小（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。

（4）上述流程中洗涤的目的是________。

15. 难度：压轴

开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS₂）燃烧产生的SO₂通过下列碘循环工艺过程既能制H₂SO₄，又能制H₂。

请回答下列问题：

（1）已知1 g FeS₂完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为________________________________________________________。

（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________________________________。

（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是_______________________________________________________。

（4）用吸收H₂后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

NiO（OH）＋MHNi（OH）₂＋M

①电池放电时，负极的电极反应式为______________________________。

②充电完成时，Ni（OH）₂全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O₂，O₂扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为____________________________。

16. 难度：简单

（1）火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：

①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装________（填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_______________________。

②为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO₂转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO₂的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为________（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是________。

③与以黄铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________（可多选）。

A．耗氧量减少

B．二氧化硫的转化率提高

C．生产的废渣减少

D．不需要使用催化剂

（2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面________（可多选）。

A．橡胶的硫化

B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C．铅蓄电池的生产

D．过磷酸钙的制备

（3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO₂的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO₂的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式___________________________________________________________。