2014高考化学二轮复习限时集训 专题2化学常用计量练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列实验操作正确的是(　　)

A．给容量瓶检漏时，向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底右手食指顶住瓶塞，倒置数次，观察是否漏水

B．具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量

C．中和滴定用的锥形瓶中含有少量水，不影响测定结果

D．配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

2. 难度：中等

室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 mol/L的NaCl溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g)。下列说法正确的是(　　)

A．两同学所需溶质的质量相同

B．两同学所需实验仪器种类相同

C．两同学所配溶液均为不饱和溶液

D．两同学所配溶液的质量相同

3. 难度：中等

下列叙述的两个量，一定相等的是(　　)

A．质量相等的金刚石和C₆₀中的碳原子数目

B．0.1 mol/L NaCl溶液与0.05 mol/L Na₂CO₃溶液中所含Na^＋的数目

C．标准状况下等体积的SO₂和SO₃的分子数目

D．等体积pH都为3的稀盐酸与FeCl₃溶液中，由水电离产生的H^＋数目

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是(　　)

A．常温下，1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H^＋为0.1N_A

B．常温下，14 g C₂H₄和C₃H₆的混合气体中含有2N_A个氢原子

C．2.3 g Na和足量的O₂完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N_A

D．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为N_A

5. 难度：中等

依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是(　　)

①每10 mL溶液中含有0.23 g Na^＋的硫酸钠溶液

②每10个水分子中溶有1个Na^＋的NaOH溶液

③浓度为18.4  mol·L^－1的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸

④标准状况下，100 mL氨气溶于20 mL水中所得溶液的密度为0.9 g·cm^－3的氨水

A．①②　　　　　　　B．①③C．①④         D．②③

6. 难度：中等

将8.34 g FeSO₄·7H₂O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)见图。下列说法正确的是(　　)

A．FeSO₄·7H₂O晶体中有4种不同结合力的水分子

B．在100 ℃时，M的化学式为FeSO₄·6H₂O

C．在200 ℃时，N的化学式为FeSO₄·3H₂O

D．380 ℃的P加热至650 ℃的化学方程式为2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑

7. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol过氧化钡(BaO₂)晶体中所含有的阴离子数目为2N_A

B．标准状况下，22.4 L四氯化碳中所含有的共价键数目为4N_A

C．将1 mol FeCl₃转化为氢氧化铁胶体，得到的氢氧化铁胶体粒子数小于N_A

D．常温常压下，33.6 L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3N_A

8. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．46 g有机物C₂H₆O中含有的H—O键的数目为N_A

B．常温下，2 L 1 mol·L^－1的乙酸溶液中，所含分子总数小于2N_A

C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O₂组成的混合气体中所含原子数为N_A

D．对于反应：C₂H₂(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(l)ΔH＝－1300 kJ/mol，有2N_A个碳氧双键形成时，放出1300 kJ的热量

9. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．含1  mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为2N_A

B．标准状况下，22.4 L O₂作氧化剂时转移电子数一定为4N_A

C．10 L 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中，Na^＋、CO₃^2—总数为3N_A

D．通常状况下，4.2 g丙烯中所含碳氢键数目为0.6N_A

10. 难度：中等

500 mL某溶液中除H^＋和OH^－外，只含有4.5 mol SO₄^2—和3.0 mol金属离子，则该溶液溶质的物质的量浓度为(　　)

A．6.0 mol·L^－1   　　B．3.0 mol·L^－1    C．9.0 mol·L^－1   D．4.5 mol·L^－1

11. 难度：中等

在(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是(　　)

A．35.3 g   B．33.5 g    C．32.3 g  D．11.3 g

12. 难度：中等

两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K^＋、Cr^3＋、SO₄^2—，若将2.83 g X中的Cr^3＋全部氧化为Cr₂O₇^2—后，溶液中的Cr₂O₇^2—可和过量KI溶液反应，得到3.84 g I₂。反应的离子方程式为Cr₂O₇^2—＋6I^－＋14H^＋=2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O。若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀，由此可推断出X的化学式为(　　)

A．K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃  B．2K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃

C．K₂SO₄·2Cr₂(SO₄)₃  D．K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃

二、填空题

13. 难度：中等

(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。

A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大

C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出

D．用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体

E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物

(2)实验室需要0.1 mol·L^－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为________g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为________g。

④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________________________________。

三、实验题

14. 难度：困难

某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验。

Ⅰ.向FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多。将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至100 ℃失去结晶水，质量变为5.68 g。

Ⅱ.选择图所示的部分装置连接起来，检查气密性后，将上述5.68 g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。

Ⅲ.向A中加入适量3%的H₂O₂溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。

根据上述实验回答下列问题：

(1)实验Ⅰ中，“一系列操作”依次为________、________和过滤，要检验FeSO₄溶液中是否含有Fe^3＋常用的试剂是________。

(2)实验Ⅱ中，选择的装置是A接________接________(填代号)，A装置中未使用分液漏斗的理由是____________________________________________________________

(3)向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_________________________________________________________

吸收A中产生的气体所用试剂应是________；实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收，以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是__________________________________________________________

(4)根据上述实验数据计算，此摩尔盐中，n(NH₄⁺)∶n(Fe^2＋)∶n(SO₄^2—)∶n(H₂O)＝____________。