2014高考化学二轮复习限时集训 专题3氧化还原反应练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各种转化不符合实质上“一定是被氧化”的是(　　)

A．氮的固定       B．钢铁的腐蚀    C．食物的腐败    D．铁或铝在浓硫酸中的钝化

2. 难度：中等

LiNiO₂是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni(OH)₂＋4LiOH＋O₂=4LiNiO₂＋6H₂O。下列说法正确的是(　　)

A．LiNiO₂中Ni的化合价是＋1     B．该反应中LiOH是还原剂

C．OH^－和Li^＋含有的电子数相同    D．LiNiO₂中既含离子键又含共价键

3. 难度：中等

一定质量的某铁的氧化物Fe_xO_y，与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700 mL，放出2.24 L NO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为(　　)

A．FeO　　　　　B．Fe₂O₃       C．Fe₃O₄        D．Fe₈O₁₀

4. 难度：中等

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S＋2Cu₂O=6Cu＋SO₂。下列说法正确的是(　　)

A．该反应的氧化剂只有Cu₂O

B．Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．每生成19.2 g Cu，反应中转移1.8 mol电子

5. 难度：中等

已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。(注：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce^4＋>Fe^3＋)下列说法正确的是(　　)

A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce＋4HI=CeI₄＋2H₂↑

B．用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce^4＋＋2Fe^2＋=Ce^3＋＋2Fe^3＋

C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO₂制Ce，在阴极获得铈

D．四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同素异形体

6. 难度：中等

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋=2As＋3SnCl₆^2—＋6M。下列关于该反应的说法中，错误的是(　　)

A．M为H₂O

B．每还原1 mol氧化剂，就有3 mol电子转移

C．还原性：SnCl₂>As

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3

7. 难度：中等

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO₂气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是(　　)

A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

B．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的漂白性

C．通入22.4 L SO₂参加反应时，有2N_A个电子发生转移

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2＋＞I₂＞SO₂

8. 难度：中等

已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^—，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe^3＋＞I₂。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是(　　)

A．向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量CO₂的离子方程式：2ClO^－＋CO₂＋H₂O=2HClO＋CO₃^2—

D．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe^3＋、Cl^－、Ba^2＋、Br^－能大量共存

9. 难度：中等

反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄=2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂

②2NaIO₃＋5NaHSO₃=2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂

下列说法正确的是(　　)

A．两个反应中均为硫元素被氧化

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：MnO₂＞SO₄^2—＞IO₃^—＞I₂

D．反应①、②中生成等量的I₂时转移电子数比为1∶5

10. 难度：中等

用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe₂O₃＋3Na₂O₂2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列说法正确的是(　　)

A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B．3 mol Na₂O₂发生反应，有12 mol电子转移

C．在Na₂FeO₄中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

D．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

11. 难度：中等

若(NH₄)₂SO₄加强热分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，则对该反应的下列说法中正确的是(　　)

A．化学方程式中产物分子的化学计量数由小到大的顺序是SO₂、N₂、NH₃、H₂O

B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1

C．被氧化元素原子和被还原元素原子的物质的量之比为2∶3

D．若反应生成1 mol H₂O，则转移的电子为6 mol

12. 难度：中等

已知氧化性：Cl₂>IO₃^—>Fe^3＋>I₂，以下实验的结论或实验的预测合理的是(　　)

A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I^－

B．向FeCl₂溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色

C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO₃^—

D．往FeI₂溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe^3＋生成

13. 难度：中等

将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：

2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O；        NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O。

则生成的盐溶液中NaNO₂的物质的量为(　　)

A. 0.4 mol       B. 0.6 mol           C. 0.8 mol     D. 0.2 mol

二、填空题

14. 难度：中等

已知：2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂，2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－。

(1)含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此时被氧化的离子是________，被氧化的离子的物质的量分别是________________。

(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl₂，则被氧化的离子是________，其对应氧化产物的物质的量分别是________________。

(3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O₈^2—＋2I^－=2SO₄^2—＋I₂。通过改变反应途径，Fe^3＋、Fe^2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe^3＋对上述反应的催化过程：______________________________、____________________________(不必配平)。

三、实验题

15. 难度：困难

(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：

①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe^3＋、I₂的氧化性强弱为Cl₂>Fe^3＋>I₂(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。请写出A中发生反应的离子方程式：______________________________________________，

请写出试剂M为________溶液，证明氧化性为Cl₂>Fe^3＋>I₂的实验现象是________________________________________________________________________。

②已知3Cl₂＋2NH₃=6HCl＋N₂，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为________________________________________________________________________。

(2)某废水中含有一定量的Na^＋、SO₃^2—，可能含有CO₃^2—，某研究小组欲测定其中SO₃^2—的浓度，设计如下实验方案：

①从下列试剂中选择试剂X为________(填序号)；

A．0.1 mol/L KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液 B．0.5 mol/L NaOH溶液

C．新制氯水                       D．KI溶液

②加入试剂X生成SO₄^2—的离子方程式为_______________________________________

③证明该废水中是否含有CO₃^2—的实验方案为_________________________________________________