| 1. 难度：中等 | |
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我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是( )。 A．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
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| 2. 难度：中等 | |
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某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( )。
A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解初期，主反应方程式为Cu＋H2SO4 C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
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| 3. 难度：中等 | |
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在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是( )。 A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有亚铁离子
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| 4. 难度：中等 | |
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钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130 ℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示： ①3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑ ②6Na2FeO2＋NaNO2＋=5H2O3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH ③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O=Fe3O4＋4NaOH下列说法正确的是( )。 A．反应①不是氧化还原反应 B．该生产过程不产生任何污染 C．整个反应过程中，每有5.6 g Fe参加反应转移0.8 mol电子 D．反应②中的氧化剂是NaNO2
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| 5. 难度：中等 | |
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铜是重要的金属材料。 (1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为________。电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是________，电解液中必须含有的阳离子是________。 (2)在100 mL 18 mol·L－1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4为________mol。 (3)电子工业曾用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。
上述流程中，所加试剂的化学式为：X________，Y________，Z________；第⑥步反应的离子方程式为 ___________________________________________________。
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| 6. 难度：压轴 | |
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铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。 (1)铜可采用如下方法制备： 火法炼铜：Cu2S＋O2 湿法炼铜：CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu 上述两种方法中，铜元素均被________(填“氧化”或“还原”)成铜单质。 (2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。 方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：
①证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是_________________________________。 ②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是______________________________________。 A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4 ③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3＋完全沉淀，可选用的“试剂1”是________。(写出一种即可) ④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________(用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。 方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是： Cu(s)＋H2O2(l)＋H2SO4(aq)=CuSO4(aq)＋2H2O(l) ΔH1＝－320 kJ·mol－1 又知：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196 kJ·mol－1 H2(g)＋ 则反应Cu(s)＋H2SO4(aq)=CuSO4(aq)＋H2(g)的ΔH＝________。 (3)欲实现反应Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填“Cu”或“C”)。
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