1. 难度:中等 | |
以下是有关合金的叙述,其中正确的是( )。 A.合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)组成的混合物 B.合金的硬度一般比纯金属的硬度高 C.合金的熔点一般比纯金属的熔点高 D.玻璃钢、合金钢和碳素钢都属于铁合金
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2. 难度:简单 | |
下列物质不属于复合材料的是( )。 A.碳化硅纤维 B.生物陶瓷 C.钢化玻璃 D.氮化硅陶瓷
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3. 难度:中等 | |
汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时,偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式:BaCuSi2Ox,Cu为+2价),下列有关“汉紫”的说法中不正确的是( )。 A.用盐的形式表示:BaSiO3·CuSiO3 B.用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2 C.易溶于强酸、强碱 D.性质稳定,不易褪色
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4. 难度:简单 | |
以氮化硅(Si3N4)和氧化铝(Al2O3)为原料,采用高压烧结或热压工艺制备赛伦。赛伦的化学通式为Si6-xAlxOxN8-x,以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征,因此,在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。它属于( )。 A.金属材料 B.有机高分子材料 C.新型无机非金属材料 D.无机高分子材料
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5. 难度:中等 | |
2009年10月6日,诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅,下列关于二氧化硅的说法正确的是( )。 A.工业上用二氧化硅制取单质硅时,1 mol C理论上能置换出1 mol Si B.6 g的二氧化硅中含有0.4NA个共价键 C.二氧化硅是H2SiO3的酸酐,因此能与碱反应,不能与任何酸反应 D.由于硅酸比碳酸弱,故二氧化硅不能与碳酸钠反应
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6. 难度:简单 | |
磷酸钙是陶瓷,也是一种复合材料,它可用于制人造骨骼,这是利用了这类材料的( )。 A.耐高温的特性 B.电学特性 C.光学特性 D.生物功能
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7. 难度:中等 | |
下列关于工业生产的叙述中错误的是( )。 A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂 B.工业上电解熔融的氯化钠来制取钠 C.将二氧化硫催化成三氧化硫后,在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸 D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石
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8. 难度:中等 | |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是( )。 A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达到平衡时,吸收热量为Q kJ C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol·L-1,则H2的反应速率为0.03 mol·(L·min-1) D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中恰好反应
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9. 难度:中等 | |
青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质,是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一,青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO,下列说法不正确的是 ( )。 A.青石棉是一种易燃品且易溶于水 B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O C.1 mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用,至少需消耗6 L 3 mol·L-1的硝酸 D.Na2Fe5Si8O22(OH)2能与氢氟酸作用
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10. 难度:中等 | |
2006年11月在珠海举行的国际航展上,我国展示了许多高科技军工产品。在这些军工产品上,使用了一种新型的航空材料,其主要成分是Si3N4陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是( )。 A.它耐高温抗氧化 B.它比钢铁轻、硬,但质地较脆 C.它没有固定熔点 D.它是一种新型无机非金属材料
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11. 难度:中等 | |
化学雕刻法是指用化学药品在一些固体材料表面腐蚀出图案的方法。对以下材料进行化学雕刻,所用药品错误的是( )。 A.用氢氟酸雕刻玻璃 B.用浓硝酸雕刻水晶 C.用三氯化铁溶液雕刻铜板 D.用盐酸雕刻汉白玉
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12. 难度:中等 | |
开发新材料是现代科技发展的方向之一,下列有关材料的说法正确的是( )。 A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B.C60属于原子晶体,用于制造纳米材料 C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D.单晶硅常用于制造光导纤维
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13. 难度:中等 | |
矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中的一部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2作用的过程。例如,钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4],此反应的离子方程式为2KAlSi3O8+2H2CO3+5H2O=2K++2HCO+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4。 (1)将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式: ①KAlSi3O8_____________________________________________________。 ②Al2Si2O5(OH)4________________________________________________。 (2)这个反应能够发生的原因是_________________________________________。
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14. 难度:中等 | |
晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下: ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅; ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2; ③SiHCl3与过量H2在1 000~1 100 ℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。 请回答下列问题: (1)第①步制备粗硅的化学方程式为_____________________________________________。 (2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点-84.7 ℃),提纯SiHCl3采用的方法为___________________________。 (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去): ①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热,其目的是________________________________________________________________。 ②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是________,装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________,装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________。 ③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及___________________________________________________________。
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15. 难度:困难 | |
获取知识和信息是现代人不可缺少的素质,信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动。信息产业的核心材料是高纯度的硅,单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等,硅纯度越高,大规模集成电路的性能就越好。高纯度的单晶硅生产方法有: 方法一:三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下: 方法二:用金属硅化物(Mg2Si)与盐酸作用制得硅烷,再热分解硅烷可得高纯硅。 根据上述信息回答以下问题: (1)从方法一生产单晶硅的过程看,由焦炭还原得到的硅为何还要进一步处理?_________________________________________________________。 (2)写出方法二中生产高纯硅的两个化学方程式: ①____________________________________________________________; ②__________________________________________________________。 (3)写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式:____________________________________。 (4)在方法一中,整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式:________________;H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是_____________________________________________________。 (5)比较方法一和方法二,分析一下各自的优缺点____________________________________。
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