1. 难度:简单 | |
化学在人类生活中扮演着重要角色,以下应用正确的是( )。 A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的 B.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂 C.使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题 D.天然药物无任何毒副作用,可长期服用
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2. 难度:简单 | |
NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是( )。 A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应 D.上图所示转化反应都是氧化还原反应
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3. 难度:简单 | |
生产、生活离不开各种化学物质,下列说法不正确的是( )。 A.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 B.潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧 C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D.工业上常用硅制造光导纤维
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4. 难度:简单 | |
下列有关新型高分子材料的说法中,不正确的是( )。 A.高分子分离膜应用于食品工业中,可用于浓缩天然果汁、乳制品加工和酿造业等 B.高吸水性树脂吸水量为自身质量的几十倍乃至上千倍,且既有吸水功能又有保水功能 C.导电塑料是应用于电子工业的一种新型高分子材料 D.合成高分子材料制成的人体器官一般都受到人体的排斥作用,难以达到生物相容的程度
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5. 难度:简单 | |
下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( )。 A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
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6. 难度:简单 | |
污水处理的主要方法有:①中和法;②化学沉淀法;③氧化还原法;④过滤法。其中属于化学方法的有( )。 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④
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7. 难度:简单 | |
下列有关肥皂的叙述中错误的是( )。 A.肥皂与纯碱的去污原理相同 B.肥皂可以加速油污在水中的分散 C.肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的 D.肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团
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8. 难度:简单 | |
石油裂化的主要目的是为了( )。 A.提高轻质液体燃料的产量 B.便于分馏 C.获得短链不饱和气态烃 D.提高汽油的质量
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9. 难度:中等 | |
为了降低锅炉用水或化工用水的硬度,许多单位都应用离子交换柱。在此之前曾经普遍应用过“药剂法”,如石灰纯碱法等,使Ca2+、Mg2+转化成沉淀物从水中除去,达到软化硬水的目的。与之相比,离子交换法软化水的优点很多,下列各项中,不符合事实的是( )。 A.操作简便,设备简单,占地面积小 B.离子交换剂(离子交换树脂或磺化媒)可再生,反复使用 C.能除去水中的所有离子 D.废水容易处理,不产生污染物
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10. 难度:简单 | |
下列说法不正确的是( )。 A.“西气东输”就是将新疆等地的天然气通过管道输送到长江三角洲 B.乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物,它们都能发生加成反应 C.糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质,它们都是天然高分子化合物 D.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
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11. 难度:中等 | |
下列关于钢和铁的说法错误的是( )。 A.生铁和钢中主要成分是铁,都是混合物 B.纯铁是由铁原子构成的 C.通常说的“钢铁”,意思是钢就是铁,铁就是钢,钢铁是一种物质 D.生铁和钢冶炼的原理不同,冶炼时前者用还原剂,后者用氧化剂
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12. 难度:简单 | |
商品“纯净水”“太空水”“蒸馏水”等作为日常饮用水,因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育。你认为制备上述商品饮用水时,还需要添加的化学物质是( )。 A.钙、镁的碳酸氢盐 B.含碘酸钾的食盐 C.漂白粉、消毒剂 D.小苏打
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13. 难度:困难 | |||||||||
工业上用粗氧化铜(含杂质FeO)为原料制取氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如下:
(1)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式___________________________________。 (2)沉淀C的化学式为________。 (3)实验室如何检验沉淀E已洗涤干净?________。 (4)低温蒸发的目的是______________________________________。 (5)流程中两次加入了CuO,而不是一次性向溶液B中加入过量的CuO,其理由是________________________________________________。
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14. 难度:简单 | |
以黄铁矿为原料,采用接触法生产硫酸的流程可简示如下: 请回答下列问题: (1)在炉气制造中,生成SO2的化学方程式为_________________________________________; (2)炉气精制的作用是将含SO2的炉气________、________及干燥,如果炉气不经过精制,对SO2催化氧化的影响是___________________________________________; (3)精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中,SO2催化氧化反应的条件选择常压、450 ℃左右(对应图中A点),而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件,其原因分别是____________、____________; (4)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是________、________,从而充分利用能源。
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15. 难度:压轴 | |||||||||||||
工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺线路如下: Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示: Ⅱ.有关物质的溶度积如下:
回答下列问题: (1)加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式为:_____________________________________。 向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)=________。 (2)“趁热过滤”时的温度应控制在________。 (3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行________,并说明理由________________________________________。 (4)已知:Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH=+532.36 kJ·mol-1 Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH=+473.63 kJ·mol-1 写出NaCO3·H2O脱水反应的热化学方程式________________________________________。
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