| 1. 难度：中等 | |
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下列有关金属键的叙述错误的是（ ）。 A．金属键没有饱和性和方向性 B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C．金属键中的电子属于整块金属 D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
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| 2. 难度：中等 | |
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要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是（ ）。 A．金属镁的硬度大于金属铝 B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的 C．金属镁的熔点大于金属钠 D．金属镁的硬度小于金属钙
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| 3. 难度：中等 | |
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关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中，正确的是（ ）。 A．晶胞是六棱柱 B．属于A2型密堆积 C．每个晶胞中含有4个原子 D．每个晶胞中含有5个原子
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| 4. 难度：中等 | |
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某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm－3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10－7 cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的（ ）。 A．32 B．120 C．150 D．180
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| 5. 难度：中等 | |||||||||||||
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NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是（ ）。
A．①＞②＞③ B．③＞①＞② C．③＞②＞① D．②＞①＞③
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| 6. 难度：中等 | |
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下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（ ）。 A．Na＋（g）＋Cl－（g）=NaCl（s） ΔH B．Na（s）＋ C．Na（s）=Na（g） ΔH2 D．Na（g）－e－=Na＋（g） ΔH3
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| 7. 难度：中等 | |
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如图是CsCl晶体的晶胞结构（晶体中最小重复单元），已知晶体中两个最近的Cs＋核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）。
A. C.
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| 8. 难度：中等 | |
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今有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20且a＋b＋c＝25；②元素Y的原子外围电子构型为ns2npn＋2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z的氯化物的相对分子质量之比为38∶77，据上可推知： （1）X________，Y________，Z________（写元素符号）。 （2）X2Y2是________晶体，构成晶体的微粒是________，该晶体中含有________（填其微粒间作用）。 （3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是__________、________，其中Z原子分别以________、________杂化轨道成键，按照成键方式来分类，Z的硫化物中的共价键类型和数目是___________________________________。
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| 9. 难度：中等 | |
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Ⅰ.已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。其堆积方式为： （1）简单立方堆积的是____________________________________________； （2）钾型的是______________________________________________________； （3）镁型的是______________________________________________________； （4）铜型的是_____________________________________________________。 Ⅱ.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。 试回答： （1）这四种元素分别是：A______，B______，C______，D______（填元素名称）。 （2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是________（填元素名称）。 （3）C的固态氧化物是________晶体，D的固态单质是________晶体。 （4）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式_______________________________________________________________。
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