2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 3.3原子晶体与分子晶体练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

熔化时，必须破坏非极性共价键的是（   ）。

A．冰     B．金刚石      C．铁      D．二氧化硅

2. 难度：中等

氮化硅是一种新合成的超硬、耐磨、耐高温的材料。下列对氮化硅的叙述中，正确的是（   ）。

A．氮化硅是分子晶体

B．氮化硅是原子晶体

C．氮化硅是离子晶体

D．氮化硅化学式为Si₄N₃

3. 难度：中等

下表是某些原子晶体的熔点和硬度

原子晶体	金刚石	氮化硼	碳化硅	石英	硅	锗
熔点/℃	3 900	3 000	2 700	1 710	1 410	1 211
硬度	10	9.5	9.5	7	6.5	6.0

分析表中的数据，判断下列叙述正确的是（   ）。

①构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高

②构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高

③构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大

④构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大

A．①②     B．③④      C．①③      D．②④

二、填空题

4. 难度：困难

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol^－^1	460	360	436	431	176	347

请回答下列问题：

（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）。SiC____________Si；SiCl₄____________SiO₂。

（2）下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）＋2H₂（g）Si（s）＋4HCl（g）该反应的反应热ΔH＝________ kJ·mol^－1。

三、选择题

5. 难度：中等

下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是（   ）。

A．NH₃、HD、C₁₀H₈        B．PCl₃、CO₂、H₂SO₄

C．SO₂、SiO₂、P₂O₅       D．CCl₄、Na₂S、H₂O₂

6. 难度：中等

下列晶体中由原子直接构成的单质有（   ）。

A．硫     B．生铁      C．金刚石     D．金属镁

7. 难度：中等

下列性质适合于分子晶体的是（   ）。

A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电

B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液导电

C．难溶于CS₂，熔点1 128 ℃，沸点4 446 ℃

D．熔点97.81 ℃，质软导电，密度0.97 g·cm^－3

8. 难度：中等

下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（   ）。

A．Cl₂＞I₂             B．SiCl₄＞CCl₄

C．N₂＞O₂              D．C（CH₃）₄＞CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃

9. 难度：中等

下列化合物按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（   ）。

A．SiO₂　CsCl　CBr₄　CF₄

B．SiO₂　CsCl　CF₄　CBr₄

C．CsCl　SiO₂　CBr₄　CF₄

D．CF₄　CBr₄　CsCl　SiO₂

四、填空题

10. 难度：中等

Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。

（1）Q的最高价氧化物，其固态属于____________晶体，俗名为____________。

（2）R的氢化物分子的空间构型是____________；属于________分子（填“极性”或“非极性”）它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是____________。

（3）X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是____________。

（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________________和________________；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于____________分子（填“极性”或“非极性”）。

11. 难度：中等

铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu^2＋的核外电子排布式为________。

（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。

（3）胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄·H₂O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是________（填字母）。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]^2＋配离子。已知NF₃与

NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu^2＋形成配离子，其原因是_______________________________________________________________。

（5）Cu₂O的熔点比Cu₂S的________（填“高”或“低”），请解释原因_________________________________________________________________。